化学平衡原理在高中化学学习中的应用探讨

2019-04-13彭琴琴

速读·中旬 2019年4期

彭琴琴

摘要：化学平衡原理是高中化学的重点内容，同时也是教学的难点。但学生掌握这一原理，有助于总结化学反应的一般规律，提高化学学习效率。本文将探讨如何在高中化学学习中应用化学平衡原理。

关键词：高中化学；化学平衡原理；应用；探讨

同初中化学相比，高中化学信息量更大，内容更加抽象（出现了许多概念、符号、分子式、化学方程式），学生学习存在一定的难度（一些学生感觉象看天书）。因此，化学教师应当有针对性地培养学生的化学思维能力与抽象思维能力；教师还必须善于抓住一般性化学原理，引导学生掌握化学内在规律。

一、化学平衡原理

众所周知，绝大多数化学反应都具有可逆性（如氧化—还原反应）。在一定宏观条件下的可逆反应中，正反应与逆反应速率相等，两种反应的生成物、反应物各个组成部分的浓度没有发生任何改变的状态，称为化学平衡。当然，这种建立在化学反应上的平衡是相对、有条件的，属于微观动态平衡。一旦可逆反应的条件（如浓度、压强、温度）发生变化，化学平衡就会被破坏。

1888年，法国化学家勒夏特列发现了化学平衡原理，因此，这一原理又称为勒夏特列原理。化学平衡原理几乎贯穿了高中化学所有知识点，学生掌握该原理，可以提高自己的化学素养，继而深入思考质量守恒定律（化学的核心定律），否则面对化学难题就会摸不着头脑。

二、在化学学习中应用化学平衡原理

（一）直观判断

教师可组织学生用浓盐酸（HCl）与二氧化锰（MnO2）进行生成氯气、氯化锰、水的试验（HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H20），用肉眼观察黄绿色的氯气在试验过程中出现、增加，直观判断该反应是否达到化学平衡（当氯气不再随时间而发生变化时，即达到化学平衡）。直观法有助于学生对化学平衡原理建立感性认识。盐酸、氯气对人体有害，在试验过程中，教师必须强调注意安全。

（二）通过容器进行判断

教师组织学生进行氨气燃烧试验。在恒定容量的容器中，注入一定量的纯氧，然后注入一定量的氨气，再点燃氨气，生成氮气与水（4NH3+3O2=2N2+6H20）。试验结束后，教师组织学生考察容器内混合气体的压强与密度，引导学生发现混合气体内的总压强、总密度都没有发生改变，从而判断该反应已实现化学平衡。

三、帮助学生总结化学平衡原理的主要特点

一些高中生缺乏逻辑思维能力与空间想象力，不知如何用精确的化学方程式来描述化学平衡原理。但教师不必灰心丧气——通过亲手进行的化学试验，学生已经对化学平衡原理建立了初步的感性认识（人亲身经历过的事情，可以记住80%的信息），这时，教师只须进行总结，引导学生从感性认识上升到理性认识，就可以帮助学生掌握好化学平衡原理。

化学平衡原理的主要特点包括。

（一）“逆”

化学平衡原理描述的都是可逆反应，而非不可逆反应。在可逆反应的过程中，不会出现反应物与生成物消耗殆尽的情形。

（二）“等”

在化学平衡原理描述的化学逆反应过程中，始终存在着正反应与逆反应速率相等的情况。

（三）“定”

在可逆反应过程中，若混合物中各组成成分的百分比含量（物质含量与参加可逆反应的总质量之比）不再发生变化，即可判定该反应达到了化学平衡。

（四）“变”

化学平衡是比较脆弱的，一旦外界条件发生了变化（如容器体积发生了改变，或外界温度出现了上升/下降），化学平衡便会被打破。

（五）“动”

化学平衡属于化学正反应与逆反应过程中的动态平衡，而非静止平衡。

只要抓住了“逆”、“等”、“定”、“变”、“动”这五个关键，学生便可以牢牢掌握化学平衡原理。