黑龙江 卢国锋

元素化合物既是化学概念和理论形成的基础，又是化学概念和理论所要解决问题的归宿。建立化学理论也是为了更好地认识和应用元素化合物。运用理论解决元素化合物“记不住、想不起、不会用、用就错”的学习顽疾。

第一部分 复习技法

技法一：利用金属活动性顺序实现金属知识结构化

技法二:运用元素周期律实现元素性质逻辑化

↓从上到下金属性增强→从左到右金属性减弱非金属性增强LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl←从右向左金属性增强非金属性减弱↑从下到上非金属性增强

结构中的逻辑关系：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同周期元素从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

性质中的逻辑关系：金属性越强则其单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，或其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。非金属性越强则最高氧化物的水化物酸性越强，与氢气反应容易生成越稳定的气态氢化物。

领会以元素族和周期为线索的一般规律和特殊规律。例如，碱金属元素从上到下，熔沸点的变化趋势是降低的，卤族元素的变化与之相反。ⅠA族Li与氧气加热反应，只能生成Li2O,Li表现特殊性原因是金属性弱于钠。依据同族氧化性递变规律，卤素间可以发生置换反应，但F2不能从溶液中置换出Cl2，F2极活泼，先与溶液中的水反应。……