王光伟

(湖北省十堰市东风高级中学 442000)

高中化学人民教育出版社出版社必修一中离子反应和选修四《化学反应原理》中对于酸式盐的介绍仅仅提出一种研究思路，没有深入，致使很多学生在遇到与酸式盐有关的反应，计算，离子浓度大小比较等方面的问题，屡出错误，究其原因是，学生在学习和应用过程中，仅仅把其当成一个知识点，没有从微观层面把握知识体系，没有把具体物质电离和水解知识进行对比和归纳，没有从“量”的角度去研判粒子在水溶液中所扮演的角色.笔者根据教学过程中的所得的经验和具体做法和大家分享.

一、建立微粒观，电解质在水溶液中的存在状态

电解质在高中化学教材中占据着及其重要的地位，电解质具体可以包含酸、碱、盐、活泼金属氧化物及其复杂氧化物和水.酸式盐属于盐的范畴，故而在水溶液中会发生电离，以离子的形式存在，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水中分布电离，并且以第一步电离为主，多元弱酸酸式盐的酸式酸根在发生电离的同时也会发生部分的水解.水溶液的酸碱性直接取决于酸根离子的电离程度和水解程度.

二、多元酸酸式盐在水溶液中的行为

1.多元强酸酸式盐在水溶液中的表现

在高中化学中，硫酸是多元强酸的代表，NaHSO4在水溶液中：

于是硫酸氢盐在水溶液中表现出来的化学性质即强酸性和硫酸根的性质，即具有以下的化学性质：(1)可以使酸碱指示剂发生颜色变化；……