周红杰

盖斯定律是瑞士化学家盖斯通过大量实验证明的一条关于反应热的基本定律，其核心内容是：不管化学反应是一步完成或分幾步完成，其反应热是相同的。换句话说就是：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的实质是反应热中的能量守恒，其在科学研究中的重要意义是测定和计算反应热，尤其是一些难于实现、难于控制和难于测定反应热的化学反应，都可以通过盖斯定律间接把其反应热推算出来。在当今世界能源匮乏的背景下，这种化学素养和化学思维方法显得弥足珍贵，因而盖斯定律及其应用理所当然的成了高考命题者青睐的经考不衰的“热点”（2017年高考考纲要求：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算）。

从近几年全国高考试题中不难找出“盖斯定律题”的命题轨迹：考题一般在第Ⅱ卷的“化学反应原理题”中设置；题型不外乎两种，一是在计算出反应热后书写热化学方程式；一是计算某特定反应的ΔH值。盖斯定律考题易成为不少学生的丢分点，不是因盖斯定律的内涵不容易理解，而是在进行化学方程式叠加时，学生找不到切入点而只能逐步叠加进行计算、“循规蹈矩”解题！计算题本来就是很多学生的“拦路虎”——心怵、费时且易算错，再加上错综复杂的反应，所以学生遇到涉及多个热方程式叠加时极易“蒙圈”。快捷、高效的方法可以避免学生产生畏难情绪，其实解盖斯定律题是有“套路”的——靶向分析法。那么如何才能快速“中靶”呢？先看一例：

【例1】（2017·全国Ⅰ卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。endprint