■湖北省云梦县第一中学 刘丙武(特级教师)

高考化学 易错题分析及启示

■湖北省云梦县第一中学 刘丙武(特级教师)

高考即将到来,现撷取几道有所启示的往年高考题并解析,希望考生能从中感悟解答高考题所需的知识和能力要求,从容应对高考。

有五瓶溶液分别是:

①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液;

②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液;

③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液;

④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液;

⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是( )。

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

解析:初读这道题,有溶液浓度数据、体积数据,围绕溶质的分子或离子数计算得出答案为C。其实不然。各瓶溶液所含微粒总数包含溶液中溶质的分子和离子,还有溶剂水分子,现在所给定的溶液均为稀溶液,所以溶液中所含微粒大量来自于溶剂水分子。溶液的体积决定了溶液中所含的微粒总数。答案为D。

启示:单纯地计算溶质的分子或离子数肯定是不对的。注意到溶液中有大量的水存在,答案就显而易见了,计算也省了。这种题目提示我们不能拘泥于题目的套路惯性,需要的是化学思想。

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,充分反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )。

A.21∶5 B.1∶3

C.3∶1 D.4∶1

解析:氯气和NaOH溶液常温下反应生成NaCl、NaClO,氯气和NaOH溶液加热时反应生成NaCl、NaClO3。可以想象现在的某温度下是同时发生了上述两个反应。2NaOH+Cl2આઆNaCl+NaClO+H2O, 6NaOH+3Cl2આઆ5NaCl+NaClO3+3H2O。按照ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3,叠加为总反应:20NaOH+10Cl2આઆ16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1+3)=4∶1。答案为D。也可以通过分析氧化还原……