广东 周曼文

降服多反应体系试题的杀手锏

广东 周曼文

化学反应常有“平行反应”和“连串反应”两类，平行反应主要是指多个反应同时进行；而连串反应主要是指多个反应按一定的先后顺序逐次进行。高中阶段接触的平行反应如：实验室用乙醇、浓硫酸制乙烯（同时会生成乙醚）；用碳棒作电极电解氧化铝的阳极反应生成O2（同时产生O3、CO、CO2）；“连串反应”由于反应物性质的强弱而导致的先后顺序反应又叫“竞争反应”，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；再如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3；当然也有由于物质出现的先后导致连串反应，如久置的氯水就是稀盐酸。其实，真实的化学实验和实际的化工生产中，由于反应物性质、反应环境和条件的共同影响，其反应实质可能更复杂（如共沉淀反应等），因此，以多反应体系为素材的高考试题，也备受高考命题者青睐；这样的试题往往是一套试卷的最难点，区分度高，选拔性强；能测出考生运用化学知识解决实际问题的能力。

这类试题的解答技巧，一般有三个关键：

一、找到多反应体系涉及的各个反应

例1 （2016北京，28节选）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

试剂实验现象滴管试管饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀Ⅱ．溶液变绿，继续滴0．2mol·L－1Na2SO3溶液0．2mol·L－1CuSO4溶液加产生棕黄色沉淀Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色2mL 0．1mol·L－1Al2（SO4）3溶液沉淀