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化学键与分子间作用力考点精析

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化学键和分子间作用力既是高中化学的基本概念和重要规律,也包含电子式等化学用语书写的基本技能,还与元素周期律(表)、原子结构、离子结构、分子结构、元素化合物的性质和制备等具有紧密的联系。下面根据课程标准和考试大纲及其说明的要求,提炼该部分常见的重要考点,阐释各考点在高考中的考查方式和类型,并命制典型试题予以说明。

一、化学键的分类及共价键、离子键的辨别

该考点通常涉及构成物质的微粒(原子、离子、分子)之间是否存在化学键,化学键常按什么标准进行分类,离子键和共价键的成键微粒、成键元素、成键原因分别是什么,共价键可按什么标准进行分类等问题。活泼金属和活泼非金属元素易结合成含有离子键的离子化合物(还有NH4C l、NH4H等盐,但A l C l3等例外),非金属元素与非金属元素一般结合为含有共价键的共价单质或化合物(还有A l C l3等,但铵盐除外)。

例1 下列说法正确的是( )。

A.金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键,非金属元素组成的化合物中只含共价键

解析：金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键,如A l C l3、B e C l2等,非金属元素组成的化合物中可以含有离子键,如铵盐等,故A项错误。由碳四价、氢一价、氧二价成键的特点和结构简式可知,碳酸亚乙烯分子式为C3H2O3,含有C■ C、CH、C O、C■ O 键,其中C■ C是非极性键,故B项错误。……