李梦然+吴国庆

金属铜是日常生活中常见的一种金属，在初中化学中就有所涉及，然而在高中化学中所体现出来的作用就更为明显。在高中化学必修一的教材中，只涉及了金属钠、铝和铁及它们的化合物的相关性质，并没有对金属铜及其化合物作系统性的概述。但是，铜及其化合物在整个高中化学中的地位是不容忽视的，从某种程度上说其重要性甚至超过了上述三种金属，因而本文将详细地论述铜在整个高中化学网中的桥梁作用。

首先，从铜原子的微观结构来看，它的核外电子排布为[Ar]3d104s1，为3d轨道全充满模型，较为稳定。从它的晶体结构来看，它属于金属晶体中的面心立方最密堆积，与它的堆积方式相同的有银和金等，配位数为12，而空间利用率则高达74%。铜在化合物中的常显价态为+1价和+2价，其中+2价的铜较为稳定，而+1价的铜在一定条件下易被氧化，某些环境下（如酸性环境）易发生歧化反应。铜及其化合物在高中化学中的转换关系可用如下示意图进行表示：

铜及其化合物作为无机化学中重要的一类物质，它们和其他的金属以及化合物一样，有着一些很常规的转换。如CuO、CuCl2、Cu（OH）2和CuSO4，这些物质之间的转换大多是常规的复分解反应，这些在初中化学中都有提到，它们的转换并不难。然而铜单质作为一种并不活泼的金属，它的很多转变便显得较为复杂，比如铜与氧化性较强的氧气可以生成+2价的氧化铜，但与氧化性较弱的S只能生成+1价的Cu2S。……