于晓洋，罗亚楠，杨艳艳，金 华

(吉林化工学院，吉林 吉林 132022)

1932年Pauling首次提出电负性(electronegativity)的概念：分子中原子对电子的吸引力[1]。它对人们理解化学键，解释化学反应性和元素的基本性质有很大的帮助。特别在无机化学，有机化学中得到了广泛的应用[2-4]。在其多年的应用和研究过程中，其定义，计算方法，理论根据，应用范围及使用效果等方面都得到了广泛的研究和成功改进。目前，常用的是Pauling电负性。《无机化学》中，电负性的概念是：原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性，用χ来表示。元素的电负性数值越大，表示原子在分子中吸引电子的能力越强。而化学专业的高年级学生，经过无机化学，有机化学，物理化学等专业基础的学习，已掌握了近代无机化学的基本知识和基本理论。较深层次的了解电负性的研究发展过程，学习几种成功的电负性理论及其意义，不仅可以使学生拓宽知识面，培养学生综合运用学科知识，帮助理解原子结构和化学性质之间的因果关系，更重要的是能激发学生在科学研究或工作岗位中要有不断研究探索的精神。

1 Pauling的热化学电负性标度法(χP)

1932年初，Pauling发现任何一个原子的电负性都可以由含有这个原子的分子的电能或化合物生成焓等热化学数据得到[1]。假定A-B化合物分子为纯共价键,则其键能EA-B可假定为A-A键和B-B键键能的算术平均值：

但实际上的实验值几乎都要高于或至少等于这个算术平均值(高出部分为Δ)：

他把高出……