罗功举

酸碱中和滴定是中学化学中为数不多的几个定量实验之一，其滴定曲线常常是高考考查电解质溶液知识的重要载体。下面以酸碱中和滴定曲线的应用问题为例，通过一题多变形式来帮助同学们更好地理解有关概念和相关知识。

一、一题多变

【母题】如图1所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D. 酚酞不能用作本实验的指示剂

分析：由滴定曲线上起始时pH=1可知盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，A项错误；P点是突变范围的中点，也是滴定反应的终点，又因为反应物是强酸强碱，故该点对应的溶液呈中性，B项正确；曲线a起始时溶液的pH=1，在滴定过程中溶液的pH逐渐增大，可知该曲线是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C项错误；强酸强碱的中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D项错误。

答案为B。

点评 强酸强碱的中和滴定曲线是酸碱中和滴定的基础知识，也是高考考查的重点内容，是帮助我们理解其它酸碱中和滴定曲线类型的重要模板。解答有关问题时，一要把握反应物的特点，二要弄懂曲线中点、线的含义，三要将曲线变化趋势与反应物特点、酸碱中和滴定知识结合起来综合分析。

【变式一】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图2所示（忽略温度变化）。下列说法中错……