乔金锁+刘延华+刘晓荣

摘要：在溶液中，用HNO3氧化Fe2+为Fe3+通过KSCN鉴别Fe2+的存在，在不少化学教师中存在争议。采用微型实验，以影响该实验的HNO3自身所含铁量、HNO3溶液的浓度及用量、KSCN溶液及Fe2+浓度等为可变因素，对该实验进行了探究，旨在找到用HNO3作氧化剂鉴别Fe2+存在的适宜条件。结果显示，若滴入HNO3溶液的浓度适合且是少量的，则HNO3可先跟还原性较强的Fe2+反应，将Fe2+氧化为Fe3+，即可通过KSCN鉴别Fe2+的存在；若HNO3溶液浓度用量过大，就会继续氧化SCN-而使鉴别实验失效。

关键词：Fe2+氧化为Fe3+；HNO3氧化性；KSCN溶液；HNO3浓度和用量；实验探究

文章编号：1005–6629（2017）2–0072–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 问题的提出

《化学教育》2011年第2期周改英[1]在其论文中强调，使用HNO3氧化Fe2+为Fe3+，通过与KSCN反应生成红色配合物鉴别Fe2+的存在不可行。原因是稀HNO3有强氧化性会破坏SCN-，该实验的最佳氧化剂有待进一步探讨。《分析化学》[2]第56页，在鉴别Fe3+的条件中指出“酸化不能用硝酸，因为硝酸有强氧化性会将配体SCN-氧化。然而，周小凡[3]、刘永梅[4]等许多化学教师，在引导学生检验二价铁的还原性，或将Fe2+转化为Fe3+通过KSCN鉴别Fe2+的存在时，大多采用HNO3作为氧化剂。对于HNO3能不能作为以上实验的氧化剂，目前，在不少化学教师中存在争议。本文就“用HNO3氧化Fe2+为Fe3+通过与KSCN生成红色配合物鉴别Fe2+的存在”是否可行，进行了实验探究，试图找到用HNO3作氧化剂鉴别Fe2+存在的适宜条件，以达成对该实验的共识。

2 实验部分

2.1 实验用品

仪器与材料：六穴白色点滴板若干、玻璃棒、量筒、分析天平、小烧杯若干、试管若干、滴管若……