山西省太谷中学校(030800)

李永转●



守恒思想在氧化还原反应中的应用

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李永转●

高中化学中涉及氧化还原的问题很多，多个氧化还原反应连续反应或者同时发生时，涉及的过程相对复杂，这时若按部就班地分析判断，很是麻烦，也很容易出错.氧化还原反应的实质是电子转移，因此只要抓住元素在反应物中的初态和在生成物中的终态，根据氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒，即可快速解题.下面我将结合例题谈谈守恒思想在氧化还原反应题中的具体应用.

1.应用于确定化合价

电子守恒思想经常用于确定元素的化合价，运用这种方法的优势在于不需要写出整个化学方程式，只需要确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物.根据电子得失总数相等，就可以确定某一元素的化合价.

例1 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为( ).

A.+6 B.+3 C.+2 D.0

解析 Na2SO3和K2Cr2O7的反应并不是学生熟悉的反应，不容易写出化学方程式，可以利用电子守恒来解.题中问Cr元素在还原产物中的化合价，可见Cr元素在反应中被还原，得电子，属于氧化物.那么K2Cr2O7是氧化剂，Na2SO3是还原剂，S元素失去电子，被氧化，S元素由+4价升高，只能变为+6价.假设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据氧化剂电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒，可以得到；(6-x)×2×0.02×20×10-3=(6-4)×0.05×24×10-3，解得x=3.正确答案为B.

点拨 解决这类问……