◇　四川　付安平

(作者单位：四川省成都市第七中学高新校区)



参天一棵树，扎根于沃土
——根据中和滴定曲线剖析溶液中微粒浓度关系

◇四川付安平

在选修4《化学反应原理》中根据酸碱中和滴定曲线剖析溶液中微粒浓度关系,往往涉及的知识点有:弱电解质电离平衡(或电离平衡常数)和盐的水解平衡(或水解平衡常数)及其相互关系；从定性角度是比较二者的相对大小，定量角度主要有电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒(单一盐溶液)．从溶液组成来看:分为单一溶液和混合溶液(即多溶质)．现在的高考热点是用熟悉的酸碱滴定曲线解决多溶质溶液中微粒浓度关系的问题,以不定量或图象等多种形式呈现,有些问题过于抽象,学生很难理解,笔者从简单的知识入手,层层推进,从定性到定量,由单曲线到多曲线,收到了良好效果．“参天一棵树,扎根于沃土”,一切高考试题既来源于教材又高于教材．

1　题根

已知室温下醋酸的电离平衡常数K=1.6×10-5．在室温下,向20mL0.01mol·L-1的醋酸中滴加 0.01mol·L-1的KOH溶液(忽略温度的变化)．请回答下列问题:

(1) 绘制V(KOH)-pH图.

(2) 进行过程分析(写出对应的物质和酸碱性).

K=c2(H+)/c(CH3COOH)，

4×10-4mol·L-1.

pH约为3.4．V(KOH)-pH图如图1.

图1

(2)滴定前,a点是醋酸溶液(很多),溶液显酸性,pH约为3.4;滴定中,b点是n(CH3COOH)∶n(CH3COOK)=1∶1的混合溶液(醋酸的电离大于醋酸钾的水解),溶液为酸性;c点是CH3COOK(较多)和醋酸(很少)的混合溶液,溶液为中性(醋酸的电离等于醋酸钠的水解)；d点是CH3COOK溶液(很多),为滴定终点,溶液显弱碱性；e点是CH3COOK(多)和KOH(可多可少)的混合溶液……