谢宗林

鸡蛋在生活中的需求不断增加，但是大量鸡蛋壳被当做废品丢弃，不仅浪费资源而且污染环境。近年来鸡蛋壳的综合利用逐渐受到重视。对蛋壳的有效利用既增加了一些行业的经济效益，又对环境起到了保护作用。

鸡蛋壳中含有大量钙，主要以碳酸钙的形式存在，还含有少量镁、钾和微量铁。其中，碳酸钙的含量在90%以上，是提取钙的良好来源。鸡蛋壳有脱硫效果，含有的溶菌酶可用于制作抑菌剂、抗菌剂及食品防腐剂等。

蛋壳在生活中来源广泛且易得，在实验教学中开设“蛋壳中成分的测定”实验，不仅能激发学生的实验兴趣，还能提高学生的基本实验操作水平，锻炼学生分析、解决问题的能力。

1实验目的

（1）探究鸡蛋壳的主要成分。

（2）通过了解鸡蛋壳的结构和形成，探究鸡蛋壳成分差别的原因。

（3）拓展鸡蛋壳的综合利用。

（4）提高中学生的探究能力和分析水平，增加课堂的趣味性。

2探究实验过程

2.1主要成分探究

2.1.1实验原理

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，易溶于酸。要证明钙离子的存在，可以采用金属离子常用的检验方法——焰色反应。即把待检验的固体物质或用镊子夹取蘸有待检验物质的浓溶液的棉花团在酒精灯灯焰上灼烧，如果观察到火焰呈橙红色，则证明被检验物中存在钙离子。且钙离子可与草酸根生成白色沉淀。

通过酸根离子与酸反应生成二氧化碳的方法来检验碳酸根。用澄清石灰水检验二氧化碳气体的化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

2.1.2实验仪器与试剂

（1）仪器：烧杯、酒精灯、试管。

（2）试剂：盐酸（或醋酸）、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳。

草酸铵溶液（0.2 mol/L）：称取2.84 g草酸铵固体于200 mL的烧杯中，往烧杯中加入100 mL的蒸馏水，充分搅拌，静置待用。

2.1.3实验步骤

2.1.3.1鸡蛋壳预处理

将鸡蛋壳先用水清洗，去掉内膜，去除粘附杂质，洗净后烘干待用。

2.1.3.2验证鸡蛋壳的溶解性

用3个50 mL的烧杯，分别装入10 mL水、盐酸（醋酸）、氢氧化钠溶液，加入已处理好的鸡蛋壳，观察现象。

2.1.3.3验证阴离子

取半片新鲜洁净的蛋壳，研碎后放于具支试管中，加入适量盐酸后，用橡胶塞塞住，用导管把气体导入到澄清的石灰水中，观察现象。继续加入盐酸，直到不再产生气体为止（表明碳酸盐已全部反应完），观察现象。

2.1.3.4验证阳离子

取一块干净的鸡蛋壳，用镊子夹住放在酒精灯灯焰上灼烧，观察现象。

取鸡蛋壳与盐酸反应的清液，加入草酸铵溶液，观察现象。

2.1.4实验现象与分析

（1）鸡蛋壳不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸，说明鸡蛋壳可溶于酸。

（2）将鸡蛋壳与酸反应后生成的气体导入澄清石灰水中，可以看见烧杯底部有白色浑浊物生成。这说明盐酸与蛋壳反应，产生的气体能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。在沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，说明生成的气体是二氧化碳。

继续加入盐酸，直至不再产生气体。这时剩余物很少，说明蛋壳的主要成分是碳酸盐。

（3）在酒精灯灯焰上灼烧后，观察到火焰呈橙红色，则表明蛋壳中含有钙离子。

清液中加入草酸铵溶液后生成大量白色沉淀，化学反应方程式为：

C2O2-4+Ca2+=CaC2O4

C2O2-4+Mg2+=MgC2O4

但是由于鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与草酸铵反应生成大量白色沉淀，也可以粗略地说明钙离子的存在。

综之，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，而且纯度达到90%以上。可以把它变废为宝作为一种优质的补钙剂。比如：直接给鸡、鸭、猪等家禽作伺料添加剂。