雷范军

氧化还原反应属于高中化学的基本概念和重要理论，主要涉及氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、电子转移的数目和方向等内容。下面根据《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”的内容和《考试说明》的要求提炼该部分常见的重要考点，并精选试题进行分析。

一、基本概念

该考点通常涉及化合价、氧化还原反应、非氧化还原反应、四大反应类型、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化作用、还原作用、氧化性、还原性、电子转移的简单计算等内容，一般与元素化合物的主要性质和制备、原电池原理、电解原理、金属的腐蚀与防护、化学实验等综合在一起考查。

【例1】下列叙述正确的是（ ）

① Na2O2用作呼吸面具的供氧剂、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al、实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，三者均涉及氧化还原反应

② 铜锌原电池工作时，铜电极上发生氧化反应

③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、Cl2 + H2O = HCl + HClO，二者均是水既非氧化剂又非还原剂的氧化还原反应

④ Cl2 + 2Br- = 2Cl-+ Br2、Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，二者均是氧化还原反应，且两者反应中的水既不是氧化剂，也不是还原剂。

⑤ 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，该反应的还原产物为MnSO4（或Mn2+）

⑥ 海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）用硝酸铵、水、硫酸溶解时得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+

⑦ 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

⑧ 草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热分解产生的气体中含有CO，也含有CO2

A. ①③④⑦ B. ②④⑤⑦ C. ①②⑥⑧ D. ③⑤⑥⑧

解析：2 NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2 H2O + 2 NH3↑中没有元素的化合价有变化，该反应不涉及氧化还原反应，故①错误；锌比铜活泼容易失去电子，则锌作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故②错误；……