浙江 李大艳

例析近年高考中焓变的考查要点

浙江 李大艳

化学反应中的热效应一直是高考考查的热点和重点。其中有关焓变的考查更是能量命题的核心内容。本文结合近3年的高考题在焓变的正负判断和焓变的计算2个方面分类举例分析。

一、焓变（ΔH）正负的判断（即反应是吸热反应还是放热反应）

角度一：根据反应特点进行判断

例1 （2014江苏，10）已知：C（s）＋O2（g）CO2（g） ΔH1

下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，故ΔH1＜0；二氧化碳和碳反应吸热，故ΔH2＞0；CO燃烧反应放热，故ΔH3＜0；铁和氧气反应放热，故ΔH4＜0；CO还原氧化铁反应吸热，故ΔH5＞0，故A、B选项错误。C、D选项考查盖斯定律的应用。本题答案为C。

【知识巩固】根据反应的特点归纳出常见的放热反应和吸热反应。

常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。

常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④以碳、CO、H2等为还原剂的氧化还原反应（如H2＋CuOH2O＋Cu）等。

角度二：根据反应物和生成物具备的能量判断

例2 （2016海南，11）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B．由X→Z反应的ΔH＜0

C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

【解析】A选项，由图可知，反应物的总能量为E2，生成物的总能量为E3，所以由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，故A选项错误；B选项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，由X→Z反应是放热反应，ΔH＜0，故B选项正确；C、D选项考查平衡的移动。……