黑龙江 卢国锋

复习元素化合物的“十大观念”

黑龙江 卢国锋

元素化合物知识以描述性为主，记忆困难，出题角度多样，学生普遍存在记不住、不会用、用就错的顽疾。本文结合元素化合物知识的自身特点，总结归纳复习中应树立的“十大观念”。

观念一：一体观

每种物质按以下图示进行联想：

【例1】

观念二：强弱观

（1）铁是化学界的变色龙，遇到氧化性弱的氧化剂失去2个电子呈＋2价，遇到氧化性强的氧化剂失去3个电子呈＋3价。

【例2】

①如非金属（S、I2）、非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）、盐（CuSO4、FeCl3）。反应如下：

②如非金属（Cl2、Br2）、氧化性酸（HNO3）。反应如下：

铁与氧化性强的HNO3反应也能生成＋2价铁，这取决于铁的量，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3（稀）3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。非溶液中不存在此问题，如足量Fe和少量Cl2反应仍为FeCl3。

Fe遇冷或常温下浓H2SO4或浓HNO3会发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止继续反应，如果加热会破坏致密层反应能进行。

③＋2价Fe遇到氧化性强的非金属（Cl2、Br2）、氧化性酸（HNO3）强氧化性的盐（KMnO4、K2Cr2O7）、过氧化物（H2O2），被氧化成＋3价Fe。

（2）同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。金属性强则其单质与水（或酸）反应置换出氢的越容易，或其氢氧化物碱性强。

【例3】ⅠA族金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，推知K、Rb、Cs、Fr与水剧烈反应，甚至爆炸；碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH＜FrOH。ⅦA族氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，因此氯气能把溴、碘从它们的卤化物溶液或氢化物溶液中置换出来，。

（3）同周期元素从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。……