郁德贤

元素周期律是中学化学的重要理论之一，它的研究对象是微观世界的粒子结构和运动的规律，具有不可见性和抽象性，这对学习原子结构、元素周期律形成了一定的认识障碍。因此，学习原子结构、元素周期律需要有正确的学习方法。

一、学习“结构”，抓特点

学习原子结构时，不仅要了解原子的组成和质子、中子、电子的电性，还要掌握它的两个特点，即：①原子是呈电中性的；②原子的质量主要集中在原子核上。由于原子内质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电荷，所以存在“核电荷数=质子数=核外电子数”的关系，整个原子呈电中性。又由于原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量只有质子质量的11840，可忽略不计，故有“原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）”的关系。

主族元素的原子与离子，其结构的区别在于原子的最外层电子失去或者得到电子，达到稳定结构而形成离子。因此有“原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子“的变化特点，原子失去电子或得到电子的数目即为离子所带的电荷数。因此根据原子的组成符号和该原子形成的离子所带的电荷数，也可确定离子中的质子、中子和核外电子的数目。

例1元素R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W g Rn-所含中子的物质的量为（）。

A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol

C.W（A-x+n）AmolD.W（A-x-n）Amol

解析元素R质量数为A，意为元素R的1 mol原子的质量为A g，则W g Rn-的物质的量为WA mol。Rn-核外电子数为x，则R原子的核外电子数为（x-n），中子数为A-x+n。因此W g Rn-所含中子的物质的量为W（A-x+n）Amol。……