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学习化学需要逐渐树立三个观点：一是微观上的结构决定性质的观点，二是宏观上的化学平衡的建立和移动的观点，三是守恒的观点，既包括微观上的原子守恒、电子守恒，又包括宏观上的质量守恒和能量守恒.树立起这三个观点，才能不断提高分析和解决化学问题的能力，在学习中变被动为主动，变盲目为有针对性.

下面，我们用平衡移动的观点来讨论几个中学化学实验的问题.

一、氮水为什么不能长期保存

氯水是氯气的水溶液.在中学化学实验中用氮水代替氯气与NaBr、KI溶液发生置换反应，验证氯、溴、碘的活动性顺序，可以简化实验操作，减轻氯气扩散对环境造成的污染，但所用的氯水必须是新制的.

常温下1体积水可溶解2.26体积的氯气，如果忽略氯气溶于水时溶液体积和温度的变化，可计算饱和氯水的浓度为0.1 mol·L-1.新制的氯水呈黄绿色，在瓶内与分压为1.01×105 kPa的氯气共存，并达成氯气在气液两相中的溶解平衡：

Cl2（气相）[FY（KN]溶解[]扩散[FY）]Cl2（液相），

每当打开瓶塞后，上部的氯气逸出，平衡被破坏，导致氯水的浓度降低.更主要的是氯气溶于水后与水发生歧化反应：

Cl2+H2O[FYKN]H++Cl-+HClO，

此反应是可逆的，常温下平衡常数

K=[SX（]c（H+）·c（Cl-）·c（HClO）[]c（Cl2）[SX）]=4.2×10-4，

据此平衡常数和氯气浓度约为0.1 mol·L-1，可计算出平衡时

c（Cl2）[WB]=0.069 mol·L-1，c（H+）=c（Cl-）=c（HClO）=0.031 mol/L.

可见，平衡时氯水中大部分氯元素仍以分子形式存在，大约只有1/3与水反应生成盐酸和次氯酸.又因次氯酸不稳定，见光分解2HClO[FY（=]光[FY）]2HCl+O2↑生成的氧气逸出造成c（HClO）降低，进一步又导致氯气与水反应的化学平衡正……