王月

近几年中考计算选择题中，命题者往往在题干中设置了层层干扰条件，以考查考生对知识的理解和应用技能。现就初中化学常见的隐含条件题型归类例析如下：

一、反应物性质的隐含

例1将铁屑溶于过量的盐酸中，再滴加下列物质溶液时，一定会有沉淀生成的是

（）。

A.AgNO3B.BaCl2

C.NaOHD.Na2CO3

简析学生时常只考虑铁屑与盐酸反应，生成的FeCl2与AgNO3和NaOH都能形成沉淀，却忽视了隐含的过量盐酸，所以此题的答案只有A。

答案：A。

二、化学反应的隐含

例2将8 g SO3溶于92 g水中，所得溶液的质量分数是（）。

A.8 %B.9.8%

C.10%D.6.2%

简析本题常见错误选项为A，而题中隐含着化学反应SO3+H2OH2SO4，所得溶液的溶质是H2SO4而不是SO3。所以本题正确选项是B。

答案：B。

三、关键特征量的隐含

例3有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数上升为25%，则氯酸钾分解的百分率是（）。

A.25%B.20%

C.51.1%D.63.8%

简析初看此题因为只给了两个质量分数感到无从下手。但细分析出MnO2这一类特征量的隐含条件，此题就迎刃而解了。MnO2是催化剂，反应前后化学性质和质量均不改变。若设MnO2的质量为a g，原混合物的质量为a÷20%=5a g，这a g也是个关键特征量，它是放出氧气的质量。再根据氧气的质量求出分解的氯酸钾的质量。设分解的氯酸钾为x g。

2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑

24596

xa

x=245a96

氯酸钾分解的百分率

=245a96÷4a×100%=63.8%

四、计算数据的隐含

例4铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温，测知反应前后质量未变，则原混合物中铜的质量分数为（）。

A.20%B.50%

C.80%D.64%

简析此题为无数据计算题，依题意本题发生两个化学反应：

C+O2CO2

2Cu+O22CuO

根据“煅烧前后固体质量相等”这一隐含条件，可知混合物中木炭的质量和生成的氧化铜中氧的质量相同。所以求铜占混合物的质量分数，只需计算出氧化铜中铜的质量分数即可。

w=CuCuO×100%=6480×100%=80%

故选项为C。

五、实验事实的隐含

例5实验室用氢气还原m g CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体质量为n g，共用去氢气为w g，此时生成的水的质量是（）。

A.89（m-n）gB.98（m-n）g

C.940w gD.9w g

简析初看此题，既有已知失氧的量，又有消耗H2的量，考生会认为有两个选项。这样考生就被表面现象迷惑了，H2还原CuO生成Cu和H2O，依H2用量，由化学方程式可计算生成水为9w g，但是反应过程中，H2不仅是还原剂，还是保护气，故在实验过程中用去H2的质量不是参加化学反应的H2质量。所以选项只有B。

答案：B。

六、守恒关系的隐含

例6有Fe、Al、Zn、Mg金属的混合物20 g，与50 g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得固体为29.6 g，则稀硫酸的质量分数是（）。

A.10%B.20%

C.19.6%D.22.4%

简析此题若按常规法求解非常繁琐，但隐含Fe、Al、Zn、Mg四种元素反应前后质量守恒，生成的固体物质增加的量，则是SO2-4的质量。再通过H2SO4～SO2-4的关系求出溶质H2SO4的质量，从而求出稀H2SO4的质量分数为19.6%，故选项为C。

答案：C。

（收稿日期：2015-07-19）