符晓东

弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学生在学习中感觉比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容，为了更好的学习这一部分内容，下面将其常见的考查方式介绍如下。

1.弱电解质的电离

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

（2）电离平衡的特征：

例1下列叙述正确的是（ ）。

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

解析A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c（H+）减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。答案：C。

例2pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）。

A.A是强酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是强酸

C.A是强酸、B是强酸 D.A酸性一定比B酸性弱

解析A放出的H2比B多，说明A中酸的物质的量比B中多，A的酸性比B弱。答案：D。

2.外界条件对电离平衡的影响

（1）内因：弱电解质本身的性质。

（2）外因：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。……