王凤英

现代社会有句俗话：“躺着也中枪。”高考试题中的陷阱花样百出，一不小心，就可能中招。下面的这些陷阱，你遭遇过吗？

一、漏读题干信息

【例1】（2015·湖北七市州三月联考）下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）

A.C4H10O      B.C4H10       C.C3H6O     D.C4H7Cl

易错揭秘：审题时只注意“同分异构体最多”而忽视“单官能团”，易错选D。含单官能团的“C4H7Cl”只能是氯代环烷烃不能是氯代烯，因为氯代烯的官能团有氯原子和碳碳双键。

正确思路：选项A中含单官能团的分别有4种醇（C4H9OH，羟基不变，丁基有4种异构）和3种醚（甲基丙基醚、甲基异丙基醚、乙醚）共7种。选项B只有2种（正丁烷和异丁烷）。选项C不能包含烯醇和烯醚，含单官能团的异构体分别为：CH3CH2CHO（丙醛）、CH3COCH3（丙酮）、、、共5种。选项D含单官能团的异构体有1种氯代环丁烷和3种

氯代甲基环丙烷（、、

）。故答案选A。

二、忽视题给材料

【例2】（2013·上海卷）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是（ ）

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO3?2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

易错揭秘：根据强酸制弱酸的原理，认为H2CO3可制取HCN，误认为A选项正确。

正确思路：给出电离平衡常数其实就是为设陷铺路，HCN电离平衡常数小于H2CO3一级电离平衡常数大于其二级电离平衡常数，酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理，H2CO3可以制HCN，HCN可以制HCO3-，所以正确的离子方程式为：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-，A错误，B 正确;等pH的HCOOH和HCN，c（HCOOH）<

c（HCN），等体积的两种酸前者的物质的量小于后者，C正确;等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，分别有：n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（HCOO-），n（Na+）+n（H+）= n（OH-）+n（CN-），离子总数分别为溶液中2〔n（Na+）+n（H+）〕，n（Na+）相同，但NaCN溶液的碱性比HCOONa溶液的强，因此NaCN溶液中的n（OH-）大于HCOONa溶液中的n（OH-），NaCN溶液中的n（H+）小于HCOONa溶液中的n（H+），因此等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，D错误。故答案选A、D。

三、思维不够严密

【例3】（2015·湖北七市州三月联考）含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示：

设电极两边的溶液分别为1 L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变1，此过程中处理的乙酸钠的质量为             。

易错揭秘：根据电极反应式，左边：C6H5ClO+2e-+

H+=Cl-+C6H6O，左边消耗H+，酸性会减弱，pH怎能从4变1呢？

正确思路：根据图示或正极反应式，B极附近会生成Cl-，负电荷增加，右边A极（负极）区的H+会透过质子交换膜定向移动到左边，负极（A极）的电极反应式为：CH3COO--8e-=2CO2↑+7H++2H2O。从负极（A极）区透过质子交换膜进行到B极区的H+，有两个作用，一是取代对氯苯酚中的氯原子，二是与生成的形成盐酸，如果我们灵活的把B极生成的盐酸写成“化学式”的样子：4Cl-C6H4OH+8e-+8H+= 4“HCl”+4C6H5OH，可以清楚看到B极每生成1 mol H+电池要转移2 mol e-。pH从4变1，即左边1 L溶液中有0.1 mol H+，转移的电子为0.2 mol，m（CH3COONa）=0.2 mol×82 g/mol÷8=2.05 g。

特别提示：对于有盐桥和离子交换膜的电化学反应，通过离子的扩散，溶液呈电中性。

四、思维定式

【例4】（2011·福建卷）25℃时，在含有Pb?2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+ Pb?2+（aq）=Sn2++Pb（aq），体系中c（Pb?2+）、c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb?2+）增大

B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb?2+）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb?2+）增大，说明该反应ΔH>0

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

易错揭秘：加入金属铅，即加入生成物后，认为平衡向逆反应方向移动，错选A。

正确思路：由于加入的反应物金属铅为固体物质，因此对平衡无影响，排除A;加入Sn（NO3）2固体后，c（Sn2+）增大，平衡向左移动，c（Pb?2+）变大，排除B;升高温度，c（Pb?2+）增大，说明该反应的逆反应的ΔH>0，则正反应的ΔH<0，排除C;因此正确答案为D，无须计算其平衡常数K。

五、经验主义

【例5】（2015·湖北八校联考）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 mol HI、在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D.容器Ⅰ中H2转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和为1

易错揭秘：由于是前后两气体物质的量不变的反应，因此很容易想当然地认为三个容器等效，误选B或D。

正确思路：恒容绝热容器，容器Ⅰ随着反应进行，温度升高，而容器Ⅱ的温度会降低，A错误;容器Ⅰ、Ⅲ起始浓度不同，Ⅲ的起始速率大于Ⅰ，那么放出的热量会不同，因此温度不同，平衡常数也不同，B错误;假若先让Ⅰ、Ⅱ等效，那么最后两容器颜色相同，但由于是绝热容器，容器Ⅰ随着反应进行，温度升高，相当于平衡逆向移动，I2（g）浓度会增大，容器Ⅱ随着反应进行，温度降低，相当在二者等效的基础上向生成HI的方向移动，因此容器Ⅰ中气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，C正确。