吉林省白山市抚松县抚松第六中学 崔金龙

电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点。这里我主要说一下外界因素对弱酸，弱碱的电离平衡的影响，弱酸，弱碱的电离平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，从而使得弱酸或弱碱的电离程度有所增减。因此，可以应用平衡移动原理，通过外界改变条件，控制弱酸，弱碱的电离程度。下面主要讨论外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响，更好的帮助学生们掌握好这部分知识。

一、结论归纳

1.温度的影响

例1：某浓度的醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ △H＞0

若升高温度，则下列说法中正确的是( )

A.平衡向左移动

B. c(H+) 减少

C.n(H+)增多

D. c(CH3COOH) 增大

解析：由于弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。对于醋酸溶液的电离平衡来说，平衡向右移动，c(CH3COOH) 减少,c(CH3COO－) 、c(H+) 均增大；n(H+) 增多。

答案：C

结论1：因弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。

2.浓度的影响

例2：将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

B. 溶液中c（H+）增大

C. 氨水电离平衡向左移动

D. 溶液的pH增大

解析：弱电解质存在着电离平衡，加水稀释平衡发生移动，c（OH－）减少，但是c(H+)

增大，PH减少，平衡左移。

答案：C

结论2：浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。

3.同离子效应

例3：在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）

A.变蓝色

B.变深

C.变浅

D.不变

解析：因为NH3·H2O NH4++ OH— ， 加入少量的NH4Cl晶体后，c (NH4+)变大平衡会向着左边移动，所以 c（OH－）变小了，红色变浅。

答案：C

结论3：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同的离子的强电解质时，使得电离平衡向离子结合成弱电解质分子的方向移动。

4.化学反应

例4：欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是( )

A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠C、醋酸钾 D、镁

解析：A项加入NaOH会减少H＋ 的物质的量，使得平衡向右移动；B项由于加入NaHCO3会降低H＋的浓度，平衡右移，但产生了CO2 ；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－的量；D项由于加入Mg 会降低物质的量浓度，使平衡右移，但是产生了H2 。

答案：AC

结论4：在弱电解质溶液中，加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时，可使得电离平衡向电离的方向移动。

二、综合运用

1.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

解析:加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。

答案:A

2.(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A.c(H＋) B.Ka(HF)C.c(F－)/ c(H＋) D. c(H＋)/ c(HF)

答案 D

解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以c(F－)/ c(H＋)减小，C错误；c(H＋)/ c(HF)＝n(H＋)/n(HF)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以c(H＋)/ c(HF)增大，D正确。

综上所述，学生通过练习巩固，强化训练等方式，就能够掌握了以上的4个结论，有关弱电解质的电离平衡知识就迎刃而解。