朱红文

酸碱中和滴定实验是高中化学中的定量实验，高考中常常以酸碱中和滴定实验的基本原理进行氧化还原滴定、沉淀滴定的考查等，而另一种常见的考查方式就是酸碱中和滴定实验的一些基本操作、误差分析、化学计算等。所以中和滴定在高考当中具有重要地位，我们要对它给予重视。下面我们就来对它进行一次全面而细致的理解。

1.实验原理

（1）用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据中和反应的等量关系来测定酸（或碱）的浓度。

（2）利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

2.实验用品

（1）仪器：酸式滴定管（如图1A）、碱式滴定管（如图1B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

（3）滴定管的使用：

3.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

（1）滴定前的准备：

（2）滴定：如图2。

（3）终点判断：等到滴人最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

（4）操作步骤：

①仪器的洗涤：

滴定管（或移液管）：自来水一蒸馏水→待装溶液润洗。

锥形瓶：自来水→蒸馏水（禁止用所装溶液洗涤）。

②装液调整液面：

装液，使液面一般高于“O”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。

③读数：调整液面在“O”刻度或“0”刻度以下.读出初读数，滴定终点，读出末读数。

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。

命题点1 酸碱中和滴定中仪器、指示剂的选择

1.滴定管的选择

盛放强氧化性溶液、酸性溶液时选择酸式滴定管，如酸性高锰酸钾溶液、硝酸溶液、稀硫酸等。……