刘树载

电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质的考点多、重现率高。解决此类题目，要求我们熟练掌握元素化合物的基本知识和平衡、守恒等化学基本原理，并善于发现和总结规律，构建出一套“有自身特色”的化学解题体系。

一、弱电解质的电离

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。例如25℃（0.1mol？偶bL^-1的CH₃COOH溶液中，只有1.32%CH₃COOH发生电离，即溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子。弱电解质存在电离平衡，条件改变时，需要利用平衡移动原理对电离平衡的变化加以分析；多元弱酸（如H₂C0₃）还要考虑分步电离。

例1下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（l）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：____________ 。

（2）25℃时，向10 ml 0.01 mol.I^-1C₆H₅OH溶液中滴加V ml O.Ol mol*L^-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____（填序号）。

a.若混合液pH>7，则V≥10

b.V=5时，2_c（NH₃·H₂0）+2c （NH₄）=c（C₆H₅O）+（C₆H₅OH）

c.V=10时，混合液中水的电离程度小于O.Ol mol.LC_-1C₆H₅OH溶液中水的电离程度

d.若混合液pH<7，则c（NH） >c（C₆H₅O）>c（H⁺c>（OH^-）

解析：（1）根据表中电离常数可知C₆H₅OH的酸性比HP02-的酸性强，但比H₂P₄的酸性弱，故C₆H₅OH与N_a3PO₄反应生成N_a2HPO₄和C₆H₅ONa。

（2）由表中数据可知，NH₃.H₂o的电离常数大于C₆H₅OH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误。当V=5时，由物料守恒可知2[c（NH3.H20）-_-c（ NH+）]=C（C₆H₅OH）+c（C₆H₅O-），b项正确。当V =10时，相当于生成了C₆H₅OH4，该物质水解，促进水的电离，而C₆H₅OH电离出H+，抑制水的电离，故V=10时，混合液中水的电离程度大于0. 01 mol.l-1C₆H₅OH溶液中水的电离程度，c项错误。由溶液中的电荷守恒可知c（NH4）+c（H+）=c（OH-）+c （C₆H₅O-），因混合液pH<7，（c（H+）>c（OH-），故c（NH4-）6

答案：B

点拔：盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。解这类……