宁爱民

(河南农业大学理学院 河南郑州450002)

有关活度、化学势及标准状态的概念，在20世纪80～90年代曾进行过较多的讨论［1-4］。这些内容在大部分物理化学教材中均用了较多的篇幅进行介绍［5-8］，在本科化学专业的课程教学中一般也都占有较多的学时，但是学生普遍认为这些内容既抽象不易理解，又难于系统掌握。如果引入相对活度的概念［9-13］，将有助于学生对化学势表达式和标准状态的理解和应用，增强课程中一些内容和知识点的系统性，既有利于学生深刻理解和掌握相关知识，又可减少教材中一些不必要的重复推导和文字介绍，从而提高教学效率。

1 相对活度的概念

1.1 化学势表达式的通式

通常可以由两种方法得到化学势表达式的通式。

1)根据国家标准［14］和国际标准［15］以及有关文献［1］，任意系统中组分B的绝对活度λB的定义为:

式中μB(T，p)为组分B在一定温度T和压力p时的化学势，与T、p及组成有关，R为气体常数。组分B的标准绝对活度的定义［15］为:

式中aB为组分B的相对活度。aB的定义式为:

相对活度的概念在一些国外的教材［9-12］中均有体现和应用，但在国内的教材中应用很少［13］。

2)分别对不同组分的化学势表达式进行推导，然后归纳为一个通式［13］:

式中FB对气体组分而言等于0;对非气体组分，有:

式中Vm，B为组分B在特定条件(不同系统中的组分，Vm，B的具体含义不同［2-3，13］)下的偏摩尔体积，pӨ为标准压力(105Pa)。FB是T和p的函数，与相对活度无关。对非气体组分，当p与pӨ相差不是很大时，FB值很小，通常可忽略［2-3，13］。这样，化学势表达式的通式就与式(3)相同了。……