韩勇钢

金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大.本文旨在思维模型的建立和解题技巧的突破，不当之处，敬请同行指正.

一、指导思想

1.思维模型建立

2.由浓变稀的思想

金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低.金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的.所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题.

3.计算中的守恒思想

（1）原子守恒法： HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量.

（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量.

（3）电荷守恒法 ：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c（NO-3）=c（H+）+nc（M

n+）（Mn+代表金属离子）.

（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO-3在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO-3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒.endprint

金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大.本文旨在思维模型的建立和解题技巧的突破，不当之处，敬请同行指正.

一、指导思想

1.思维模型建立

2.由浓变稀的思想

金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低.金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的.所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题.

3.计算中的守恒思想

（1）原子守恒法： HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量.

（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量.

（3）电荷守恒法 ：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c（NO-3）=c（H+）+nc（M

n+）（Mn+代表金属离子）.

（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO-3在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO-3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒.endprint

金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应，其有关计算涉及知识面广，对初学这部分内容的同学来说难度较大.本文旨在思维模型的建立和解题技巧的突破，不当之处，敬请同行指正.

一、指导思想

1.思维模型建立

2.由浓变稀的思想

金属与一定量的浓硝酸反应时，由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加，硝酸的浓度逐渐降低.金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的.所以一定要注意：当题目中浓硝酸是定量或适量时，要考虑酸由浓变稀的问题.

3.计算中的守恒思想

（1）原子守恒法： HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO-3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量.

（2）得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量.

（3）电荷守恒法 ：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c（NO-3）=c（H+）+nc（M

n+）（Mn+代表金属离子）.

（4）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO-3在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO-3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒.endprint