张映明

摘要：范特霍夫规则是反应速率理论从成长到成熟过程中具有里程碑意义的成就。在研究温度对反应速率的影响时，大学教材一般会介绍范特霍夫规则，高中教材有时也会提及范特霍夫规则的内容。通过纵向比较与横向分析指出，化学教材在呈现给读者范特霍夫规则时，概念使用不规范，词语应用不准确：“温度每升高10℃”和“温度每升高10K”混用，“反应速率增加2～4倍”与“反应速率增加到2～4倍”不分。

关键词：摄氏温度；热力学温度；范特霍夫规则

文章编号：1005–6629（2014）4–0074–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

从讨论温度对反应速率的影响开始到阿累尼乌斯公式的诞生，大致经历了3个阶段：19世纪五六十年代威廉米与贝塞罗指出，大多数反应随温度升高而加速，这是一个定性的规律；1884年范特霍夫指出，温度每升高10K，反应通常加速2～4倍，这是最早的定量关系；1889年阿累尼乌斯通过大量实验与理论的论证揭开了反应速率常数对温度的依赖关系[1]。

在大学化学教材中，当讨论温度与反应速率间的定量关系时，一般都会提及范特霍夫规则和阿累尼乌斯公式。在高中阶段，通常只要求定性地了解温度与反应速率间的关系。为让学生对温度与反应速率间的关系有更深入的认识，有的高中化学教材会对范特霍夫规则的内容做一些简单的介绍。仔细分析不同化学教材上的范特霍夫规则，我们发现了两个问题。

1 “温度每升高10℃”，还是“温度每升高10K”

在化学教材中，范特霍夫规则的前半部分（即温度变化部分）有两种说法：有的教材将其描述为“温度每升高10℃”；……