苏仰思 衷明华

(韩山师范学院 化学系，广东 潮州 521041)

氧化还原反应是高考每年必考的知识点之一。如今的化学课本传授给学生的只是知识点的脉络大纲，内容越来越简单，试题却越来越难。在近几年的高考题中，关于氧化还原反应的概念题虽然较多，但考察的都是基础知识，常与能量变化、电化学知识结合，一起进行综合考察。

1 考点剖析

1.1 考点一、氧化还原反应的基本概念

1.1.1 氧化还原反应的本质及判断依据

1.1.1.1 氧化还原反应的本质：电子转移(包括电子得失和电子对偏移)。

1.1.1.2 判断依据：元素化合价升高或降低。

1.1.2 常见的氧化剂和还原剂

表 常见的氧化剂和还原剂

1.1.3 氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.1.3.1 双线桥法

注意事项：

a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

b.箭头方向不代表电子转移方向，仅代表电子转移前后的变化。

c.在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

1.1.3.2 单线侨法

注意事项：

a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

b.箭头方向表示电子转移方向。

c.在“桥”上标明转移的电子数。

1.2 考点二、氧化还原反应规律及应用

1.2.1 守恒规律

氧化还原反应中，有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总数等于升高总数

1.2.2 强弱规律

氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的还原产物和氧化性较弱氧化产物。……