黄红娜

【摘 要】化学方程式的计算是初中化学计算的综合，是化学研究中“质”的研究与“量”的研究的有机结合。定量研究化学在整个化学科学的发展中起着相当重要的作用。

【关键词】化学 计算 分数

一 常规计算

这是利用化学方程式进行的最简单的计算类型，题目往往告诉反应物（生成物）的质量，要求计算生成物（反应物）的质量。

例1：过氧化氢在一定条件下能分解放出氧气（2H2O2 ? Mno22H2O+O2 ）若要得到6.4g氧气，至少需要多少克过氧化氢分解？（2003年新疆兵团中考题）

答：要得到6.4g氧气，需分解13.6克过氧化氢。

二 与质量分数相关的计算

此类计算的解题要领是通过化学方程式求得溶液中溶质的质量，而对于溶液的质量则多采用反应物的总质量减去生成沉淀或气体的质量的方式进行求解。

例2：将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠完全溶解且恰好完全反应。试求反应后溶液中溶质的质量分数？

解析：由题意可知反应后溶液中溶质为NaCl，而NaCl有两个来源：一部分来源于原混合物，另一部分是反应新生成的。现要求Nad溶液的质量分数（溶液质量为30g+227g+10.6g-生成沉淀质量）克，而沉淀的质量及溶质质量都可以通过化学方程式直接或间接求得。

解：设原混合物中含氯化钙x克，生成碳酸钙y克，生成氯化钠z克，列式如下：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.9%。

三 与含杂质相关的计算

在进行这一类型题的相关计算时要注意代入化学方程式计算的物质的量必须是纯物质的量，遇到不纯物质的量时要注意乘纯度（样品中该物质的质量分数）。

例3：取含20%杂质的镁条3g完全燃烧后可生成氧化镁多少克？

解析：由题目可知3g镁条不是纯物质的质量，因此不能直接代入化学方程式计算，另由题意可知，该镁条样品中纯镁的质量分数为（1-20%），则该样品中含纯镁的质量应为3（1-20%）克。

设该镁条样品完全燃烧可生成氧化镁x克，列式如下：

答：该镁条样品完全燃烧后可生成氧化镁4克。

四 与过量相关的计算

此类问题的解题关键是以其中某一已知质量的物质A为基础，求得A物质完全反应所需另一物质B的质量并以所求得B的质量与已知B的质量进行比较，确定过量物质，然后以不过量物质的质量为准，代入化学方程式进行计算。

例4：试求4g氢气与16g氧气完全反应可生成多少克水？

解析：对于这样的题目不能简单地认为水的质量就是（4+16）克，这是对质量守恒定律的误解，质量守恒是指参加反应的物质的总质量等于反应后生成物质的总质量。但是，4g氢气与16g氧气是否恰好完全反应，只有通过计算才能确定。

解：设4克氢气完全燃烧需氧气x克，列式如下：

反应中氢气过量（也就是说，16g氧气完全反应只需2g氢气，应以不过量的氧气的质量为基础进行水的质量的求解）。

设16克氧气完全反应可生成y克水，列式如下：

解得：y=16；16+2=18

答：4g氢气与16 g氧气完全反应可生成18克水。

以上是笔者对化学方程式计算题型的一些看法，期望通过对这些题型的分析，让学生能够掌握并提高化学计算题的解题能力。