佟琦

（燕山大学 环境与化学工程学院 河北 秦皇岛066004）

1 前言

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。

采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比的同一种缓冲溶液的滴定曲线，不仅有助于理解缓冲溶液及缓冲容量的概念而且对分析测试中正确选择缓冲溶液的配制方法及用量具有指导意义。

2 实验部分

2.1 仪器与试剂

ZDJ－4A型自动电位滴定仪（上海精密科学仪器有限公司），E－201－C－9型pH 复合电极（上海精密科学仪器有限公司），T－818－A型温度电极（上海精密科学仪器有限公司）。

NH4Cl（分析纯），氨水（分析纯），HCl溶液（1mol／L），NaOH 溶液（1mol／L），实验用水为二次去离子水。

2.2 实验方法

表1 NH3－NH4Cl缓冲溶液的配制方法Table 1 NH3－NH4Cl buffer solution preparation methods

以NH3－NH4Cl缓冲溶液为例进行实验研究。

常见的NH3－NH4Cl缓冲溶液有4种配制方法［1－2］，见表1。

表1中NH3－NH4Cl缓冲溶液配制选择的共轭酸碱对是氯化铵和氨水，其中1＃～4＃缓冲溶液的共轭酸碱对的物质的量和总浓度均不相同，配制1 L缓冲溶液时，3＃需要的氯化铵和氨水最多，4＃需要的氯化铵最少，1＃需要的氨水最少；其中氯化铵的用量最多量是最少量的2.7倍，氨水的用量最多量是最少量的5.6倍。……