孟凡盛 黄芷馨

等效平衡：对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（从正反应、逆反应或中间状态开始）进行反应，达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等。

化学平衡状态与建立平衡的条件密切相关，而与建立平衡的途径无关。

“一边倒”换算法：通过已配平的化学方程式各物质的化学计量数之比，把起始状态下右边物质的量全部换算为左边物质的量，或把起始状态下左边物质的量全部换算为右边物质的量。

本文给同学们总结等效平衡的类型及其特征，提炼判断依据。

1.恒温恒容“全等等效平衡”

判断依据：有气相物质参加的反应，若不同的起始投入量经“一边倒”法全部换算为反应物或生成物后，量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的。

平衡特征：平衡后的混合气体中同一气体的质量、体积、物质的量、质量分数、体积分数、物质的量分数、物质的量浓度、压强、反应速率等与反应途径无关的物理量都完全相同；反应放出或吸收的热量、达到平衡所需时间等与反应途径有关的物理量可以不同。

例1 恒温时，反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（ΔH<0）分别在甲、乙、丙、丁、戊五个体积相同的恒容密闭容器中进行，已知反应的起始状态如下表，回答下列问题：

（1）填写上表中的空白，据此可判断 （填编号）一定互为等效平衡。

（2）若x+z =4，y+z/2=2，则丙与 （填编号）互为等效平衡；达到平衡时，这两个容器中SO2的 （尽可能多填物理量）相同。

（3）达到平衡时，甲中SO2的转化率与丁中SO3的转化率的关系是____________。

解析：（1）乙、丁经“左边倒”换算后，SO2和O2的物质的量都分别为2 mol和1 mol，故甲、乙、丁互为等效平衡。……