颜建河

化学平衡状态的判定是历年高考的重点，在高考复习中，考生需要明确达到化学平衡状态的标志，并能理解化学平衡的判定途径及解题对策。以下为几条判断平衡状态的途径。

途径之一：正反应速率与逆反应速率相等

1.反应体系中，同一反应物或同一生成物的生成速率与消耗速率相等，使这种物质的浓度保持不变，则反应达到化学平衡状态。这是化学平衡的实质。

2.反应体系中，若某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，则可以推断该反应物（或生成物）的正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态。

3.反应体系中，若同一物质的断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等，则反应达到平衡状态。

例1 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明已达到平衡状态的是（）

A. 3v正（N2）=v正（H2）

B. v正（N2）=v逆（NH3）

C. 2v正（H2）=3v逆（NH3）

D.v正（N2）=3v逆（H2）

分析与解答：选项A、D不是针对同一反应物，且反应物与生成物的反应速率不等于化学计量数之比，所以不能说明反应已达平衡，错误；选项B、C可从反应物的正反应速率与生成物的逆反应速率之比等于化学方程式的计量数之比进行判定，即

v正（N2）∶v逆（NH3）=1∶2，v正（H2）∶v逆（NH3）=3∶2，所以选项C正确。

【答案】C

途径之二：反应混合物中各组分的浓度保持不变

当每一种反应物和每一种生成物的物质的量浓度、物质的量、转化率各自保持一定，则反应达到平衡。

例2在一定温度……