韩　甫

(新疆阿拉尔市塔里木高级中学843300)

推断题是重点，也是难点，物质推断涉及知识面广，思维强度大。在各类考试中都占很大比例。问题的核心在于如何确定解题的突破口。今借此篇幅把与短周期中及物质推断有关的常见突破口做一总结。希望对同学们有所帮助。下面将有关题眼总结如下：

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等，及族序数与周期数相同的元素。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

8、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

9、O是族序数是周期数3倍的元素。

10、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

11、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、元素的含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

七、特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．常见有色溶液： Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。

常见有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

常见有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

八、特殊反应

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。

6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。

7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。

8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10、特殊的实验现象：

（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。

（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。

（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。

（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。

（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。

（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。

（12） 某些沉淀的颜色：

Fe(OH)3：红褐色。

Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

CuS、Ag2S、PbS：黑色沉淀，均不溶于酸。

FeS：黑色沉淀，溶于酸。

AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。

AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。

在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。

11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：

(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑

NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑

(2)2→3：

X2、S与碱液的反应：

例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：

例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）

（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O

KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O

KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O

（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O

Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O

收稿日期：2009-03-10