蒋天平

在通常条件下是物质之间变化的实质是自发的，即物质状态从不稳定向稳定、活动性强的向活动性弱的、能量高的向能量低的、溶解度大的向溶解度小的进行转化，这一强弱规律在各种考试中经常应用，下面举例说明强弱规律在高考解题中的应用。

例1（2016年江苏高考题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。

选项实验操作和现象结论

A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强

B室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）<

Ksp（CaSO4）

C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO–3结合H+的能力比SO2–3的强

解析本题以实验设计与实验方案评价题型呈现，从不同角度考查了强弱规律的运用。选项A，室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。发生了反应：

ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3

由酸性较强的物质可制备酸性较弱的物质规律，说明碳酸的酸性比苯酚的强，所以选项A正确。选项B，室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钡是难溶物，硫酸钙是微溶物，尽管事实上在相同温度下Ksp（BaSO4）

2Fe3++2I-2Fe2++I2

由氧化还原反应强弱规律可判断Fe3+的氧化性比I2的强，所以选项C正确。选项D，室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；呈碱性原因是由SO2-3水解结合水中的H+；而0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5，呈酸性是说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，HSO-3电离出H+，HSO–3结合H+的能力比SO2-3的弱，所以选择项D错误。

答案：A、C。

例2短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置见表1，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（） 。

D.最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

解析本题借助于元素周期表考查了元素周期律的应用，由题中条件X、Y、Z、W均为短周期元素，可判断W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为x，则Y、Z、W最外层电子数依次为x+2、x+3、x+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，故X为Al、Y为P、Z为S、W为F。

选项A，运用元素周期律原子大小变化规律，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X>Y>Z>W，故A正确。

选项B，F元素最外层是7个电子，非金属性最强的元素，没有正价，所以选项B错误。

选项C，运用元素周期律金属性、非金属性强弱变化规律：①同周期自左而右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，②非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性Y

答案：B。

例3下列根据实验现象得出的结论正确的是（）。

选项实验操作现象结论

A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B浓度均为0.1mol·L﹣1的Na2CO3和Na2S混合

溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）

CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色NO-3还原为NH3

DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

解析本题考查化学实验方案的设计与评价评价，涉及难溶物溶解平衡、离子检验、氧化性强弱比较等知识点。 选项A中废FeCl3蚀刻液X中阳离子主要含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，Fe3+的氧化性比Cu2+强，加入少量铁粉，根据氧化还原反应强弱规律和优先规律可判断加入少量铁粉，先与Fe3+反应，由于是铁粉是少量，Fe3+过量，没有铁粉与Cu2+反应，因此不能得出结论X中一定不含Cu2+，故选项A错误。选项B浓度均为0.1 mol·L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，Ag2CO3是白色沉淀，Ag2S是黑色沉淀，说明先生成Ag2S黑色沉淀，由溶液中生成溶解度小的物质先析出，即Ksp（Ag2S）

2KBrO3+Cl22KClO3+Br2

根据氧化还原反应化合价变化规律进行判断，KBrO3中溴元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，Br2是还原产物，Cl2中氯元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是还原剂，KClO3是氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律判断是还原性Cl2>Br2，氧化性KBrO3>KClO3，所以选项D错误。

答案：C。

此类题型规律应用强，但整体难度不大，只要在平时学习过程中总结和掌握相关强弱规律，如元素周期律的递变规律，强酸制弱酸，不挥发性（高沸点）物质制挥发性（低沸点）物质，溶解度大的可向溶解度小的转化，氧化性、还原性强的物质生成氧化性弱、还原性弱的物质，酸性或碱性越弱的酸或碱对应的酸根离子或金属阳离子水解程度越大等，解题时认真审题，再运用相关规律知识灵活解题，很容易合理解决，得出正确结论。

（收稿日期：2016-03-15）