刘甲明

化学计算是重要的化学基本技能，是从量的角度反映了物质之间的相互关系及其转化规律。它必须在理解、掌握有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行应用。无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。所以，中考综合计算题的解题关键是准确理解题意，找到已知和求解之间的思路和线索，把概念、公式和求解条件等紧密结合起来考虑，形成完整的解题思路，选择科学简洁的解题方法进行解题运算。

一、有关综合计算的题型

（1）文字叙述型计算（2）表格数据型计算

（3）坐标图像型计算（4）图解实验型计算

二、题型探究

1.文字叙述

典型例题1（2021·内蒙古中考）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：

（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。

（2）加入稀盐酸的质量。

（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。

解题思路（1）依据反应前后相关数据的变化，计算出钙片中碳酸钙的质量（10片钙片的质量—不溶物的质量）;（2）先写出发生反应的化学方程式，然后找出已知量和未知量，最后列式进行计算;（3）溶液稀釋前后，溶质的质量不变。

解（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数：

（2）该反应所消耗的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

设加入稀盐酸质量为m。

（3）设需用36.5%浓盐酸的质量为n200

答：略。

2.表格数据

典型例题2（2021·铜仁中考）小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯（银锌合金），他想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如表1：

依据表1中的数据分析，完成下列问题：

（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

解题思路做此类题目时，首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量法计算相关的量（一般能计算出生成气体或沉淀的质量）。

解（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g;

（2）设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：

所用稀硫酸的溶质质量分数是：7.84g

答：略。 3.坐标图像

典型例题3（2021·自贡中考）在82.8g碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图1所示，滴加过程中先发生化学反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为g;

（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。

解题思路对坐标图像式的综合计算题，解题时需先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的含义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、转折点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：转折点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数等）;转折点对应的纵坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入）;起点和转折点对应的坐标差。

解（1）由图中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应，m的值为：2.2x3=6.6。故填：6.6。

（2）设反应生成氯化钠质量为x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是：

答：略。

4.图解实验

典型例题4（2021·聊城中考）某化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如图2所示操作，最后获得100g氢氧化钠溶液。请解答下列问题：

（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。

（2）求最后所得100g氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

解题思路解此类题目时，要分析题中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气体的质量或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。

该题考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。由碳酸钠和氢氧化钙溶液恰好完全反应，得出反应生成的碳酸钙的质量（依据反应前后有关数据关系）为10g，进而根据反应的化学方程式，求出参加反应的碳酸钠的质量和反应生成的氢氧化钠的质量。

解（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）设原固体中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH 106

所得100g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

答：略。

三、方法突破与总结

1.解决综合计算题时，注意审题是解题的关键，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键性语句，找出它们的内在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件并充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同时，计算时步骤要完整，解题过程要规范，避免出现因粗心而导致丢分的现象。

2.有关化学方程式和溶液之间的综合计算，提醒以下两点解题技巧：

（1）反应后溶液中溶质质量，根据化学方程式来求;

（2）运用质量守恒定律，求出反应后所得溶液的质量=原溶液的质量+新溶解的物质的质量—反应生成的沉淀或气体的质量。

（收稿日期：2022—05—05）C7190285-9A30-42A9-AEF5-9D2FAB1B5BA1