李卫珍 靳明华

一线教师普遍认为复习课很难上，主要原因有：上课内容没有新意，多数是对知识点的重复、再现，流于“炒冷饭”，很难激发学生的学习兴趣;教学形式也变成了习题课，非常单一，学生感到疲惫;每个学生掌握知识的能力不同，导致班级整体水平不一，因此，教师的备课方向也难以把握。如何使各个层次的学生在专题复习课上都有不同的收获，应是每个初中化学教师追求的目标。下面，笔者结合一节公开课——“再认识复分解反应复习课”，谈谈如何提高复习课的效率，促进迁移学习，激发学生思维活力。

一、教材内容分析

“复分解反应”是初中化学学习中一种重要的反应类型。熟练书写化学方程式也很关键，依据主要是从物质的分类判断是否为化合物，化学反应前后化合价是否改变。同时，一定要会区别两种特殊的反应：碳酸钙+盐酸→氯酸钙+水+二氧化碳，虽然有三种产物，但仍是复分解反应，因为符合化合物交换的规则;而二氧化碳+氢氧化钠→碳酸钠+水，虽然反应物、产物都是两种，但不是复分解反应，因为不存在物质之间的相互交换成分。

本节复习课在常规教学下，很好地实现了知识、思维和能力的迁移，主要从运用“分类观”“微粒观”“变化观”三个方向再次认识复分解反应的概念、实质和规律。本节课目标更明确，分类更细致，站在更高的角度研究复分解反应，让人耳目一新，豁然开朗。

专题复习课和新授课的区别是：复习课一方面要实现教材内容的前后贯通和知识的融合，使得知识体系更加全面与丰满，体现出相应的高度和维度;另一方面，在本节课拓展的基础上，使得学生能够解决新问题，实现复习课应有的深度和广度。为了达成以上目标，笔者对此节公开课做了较多的改进和创新，教学效果明显。

二、教学过程

新课引入：实验室模拟侯氏制碱法的主要流程。1.20℃时，在浓氨水中通入足量的二氧化碳，并加入食盐，搅拌，直至结晶完成;2.过滤，洗涤晶体，而后加热。步骤1中发生化学反应的方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

设计意图：本节课以侯氏制碱法的主要过程引入，既了解了制纯碱的流程，又认识了特殊的化学反应。让学生明白，在特殊的条件下，一些反应从表面上很难进行，但只要控制条件，也是可以反应的。下面，教师通过活动加深学生对复分解反应的认识。

【活动1】用“分类观”再认识复分解反应的概念。

1.现有CO2、CuO、HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCl2等六种物质。

（1）将上述物质的化学式填写在下表相应位置。

（2）分析下列物质能否发生反应，若能反应，用“ ”连接相关物质，并标明哪些属于复分解反应。

CuO CO2 HCl Ca（OH）2 Na2CO3 CaCl2

2.将“酸”“碱”“盐”填在图1方框内，并掌握哪些物质之间的反应属于复分解反应。

3.将图1的有关物质填在图2的方框内，使“—”两端的物质均有可能发生复分解反应。

设计意图：先从物质分类开始，再书写相应的化学方程式，最后将酸、碱、盐的化学性质网络化，实现了知识的迁移。从基础到拓展，从分类到性质，从单个知识到知识网络，层层递进，螺旋上升。既复习了物质的分类，又练习了化学方程式，特别是熟练掌握了金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的化学性质。教师在帮助学生建立问题视角的同时，也为学生解决可能遇到的新问题提供了强有力的抓手。

【活动2】用“微粒观”揭示复分解反应的实质。

1.完成图3所示实验，并填写下表。

2.复分解反应的实质是离子之间的反应，短线相连的离子之间能发生反应。现有NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、HCO3- 、SO42-、CO32-、Cl-，将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成完整的复分解反应离子网络图。

设计意图：从宏观到微观，是思维的转变和跳跃。本环节设计的三个实验非常有梯度，从溶液颜色的改变，到沉淀的有无，再到认识化学反应的实质其实是离子之间的反应。教师再让学生画出离子反应的示意图，这是一个质的提升。最后，学生完成复分解反应的离子网络图，为正确理解复分解反应打下坚实的基础。

【活动3】用“变化观”认识复分解反应的规律。

已知t℃时有以下四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表所示：

根据表中数据，分析Ba（NO3）2和AgCl在水溶液中不能发生复分解反应的理由;溶剂为液氨时能发生反应的理由又是什么？

设计意图：本环节的设计做到了前后呼应，让学生深刻理解侯氏制碱法的反应原理，并用一条主线贯穿始终，再次用实例证实了只要符合复分解反应的要求，任何化学反应都可进行。例如：Ba（NO3）2+AgCl=BaCl2↓+AgNO3，此反应在液氨条件下就能进行。此环节的设计，打破了常规的教学思路，给予学生视觉和思维的冲击，使得复习课的教学不再是常规的知识点的重复，而是在真实教学情境下，学习方法的提升和思维的拓展。

【活动4】课堂反馈。

在工业上氯酸钾可用于制造烟火、漂白剂、氯化钾等。利用石灰浆制取氯酸钾的流程如下：

（1）在第二步“氯化”前，将电石渣打成粉末状的原因是 。

（2）步骤甲中玻璃棒的作用是 。

（3）第二步“氯化”的总反应方程式为：

6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的名称是         ，X的化学式是         。

（4）下表是物质在常温下的溶解度数据。

那么，将过量KCl固体放在滤液中，可以将Ca（ClO3）2转化为KClO3，则转化的方程式为                            ，该反应属于                    （填基本反应类型）。

设计意图：在对復分解反应的内容重新认识和整合的基础上，教师引导学生将知识进行归类、运用，从而达到举一反三的目的。本题巩固了质量守恒定律和元素守恒定律，在例题的基础上，利用溶解度的差异性，使得复分解反应在特定条件下也能够发生。

因此，为了学生思维的维度拓展和高度提升，课堂教学应把“文化思维”放在重要位置，重点突出化学方法和化学观念的表述，就如剥洋葱一样，一层一层地剥开，而不是一下见底，重结果而轻过程的方法不可取。迁移能力的形成，源于每一次用心去感受知识的有序前行，去赏识概念的变化过程，从而提高学生解决实际问题的能力。

三、教学反思

本节课的内容看似不多，但设计新颖，重难点突出，在原有知识内容的基础上，很好地整合了教材，前后知识点相互联系，抓住了学生的认知和心理特征，正确地引导学生，让学生在迁移学习中体会成功的喜悦，并得到了很好的提高和拓展，符合课程改革的要求。

在上复习课的过程中，只要教师有强烈的责任感和较好的预判力，尽可能地激发学生的学习兴趣，充分促进学生的迁移能力的提升，突出学生的思维活力，就能营造一种轻松和谐、你追我赶的教学氛围。切记不可以照本宣科，不可以流于浅层的讲解和复制。教师应立足于学生平时的困难和疑惑，将知识重新梳理，培养学生的质疑精神和科学探究态度，促进学生对学科本质的理解。只有这样，才能使学生从化学“了解”“理解”“ 掌握”三个维度，系统地运用所学知识和具备的能力，揭示本学科立德树人的价值，让我们的迁移学习更具学科魅力和人文魅力，让课堂教学真正成为学生展示思维的舞台。

（作者单位：江苏省常州市金坛区华罗庚实验学校，江苏省常州市金坛段玉裁中学）