吴光明

“乙酸”是羧酸的代表物，是中学有机化学的重点知识，也是各级各类考试常考的考点。因此，学生要全面掌握“乙酸”的有关知识，避免应用时出现错误。

一、乙酸的分子结构

乙酸分子可看成是甲烷分子中的一个氢原子被-COOH（羧基）取代的产物。乙酸的分子式为C2H4O2，电子式为，结构式为

CHHHCOOH，结构简式为CH3COOH，官能团为—COOH（羧基）。掌握有关乙酸分子结构的知识是应用的关键。

例1 下列关于乙酸分子结构的叙述正确的是（  ）。

A.乙酸的分子式为C2H6O2

B.乙酸的结构式为CH3COOH

C.乙酸与HCOOCH3（甲酸甲酯）及

HOCH2CHO（羟基乙醛）互为同分异构体

D.乙酸的官能团为—CO—（羰基）和—OH （羟基）

解析 乙酸的分子式为C2H4O2，A项错误;乙酸的结构式为CHHHCOOH（而

CH3COOH为乙酸的结构简式），B项错误;乙酸与甲酸甲酯及羟基乙醛的分子式相同（均为C2H4O2），结构不同，互为同分异构体，C项正确;乙酸的官能团为—COOH（羧基），D项错误。答案：C。

二、乙酸的物理性质

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，熔点较低（为16.6℃），当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成晶体。乙酸易溶于水和乙醇。

例2 下列有关乙酸的叙述不正确的是

（  ）。

A.乙酸是一种没有气味的无色液体

B.不能用分液的方法分离乙酸与水的混合物

C.不能用分液的方法分离乙酸与乙醇的混合物

D.在实验室（室温低于16.6 ℃）取用乙酸时，发现乙酸在试剂瓶中凝结成晶体，可将盛乙酸的试剂瓶放入温水浴中使乙酸先熔化，然后再取用

解析 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，A项不正确;乙酸易溶于水，液体不分层，不能用分液的方法分离乙酸与水的混合物，B项正确;乙酸易溶于乙醇，液体不分层，不能用分液的方法分离乙酸与乙醇的混合物，C项正确;当温度低于乙酸的熔点时，乙酸会凝结成晶体，这时可将盛乙酸的试剂瓶放入温水浴中使乙酸先熔化，然后再取用，D项正确。答案：A。

三、乙酸的酸性

乙酸是一种酸性比碳酸强的弱酸，具有酸的通性。乙酸能使指示剂变色、能与活泼金属发生置换反应、能与碱性氧化物反应、能发生中和反应、能与碳酸盐反应。

例3 下列有关乙酸化学性质的叙述正确的是（  ）。

A.金属铁和铜都能与乙酸发生置换反应

B.CaO和CuO都能与乙酸反应生成相应的盐和水

C.乙酸与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为

H++OH-H2O

D.乙酸不能与碳酸钙反应

解析 铜是不活泼金属，不能与乙酸反应，A项错误;CaO和CuO都是碱性氧化物，都能与乙酸反应生成相应的盐和水，B项正确;乙酸是

弱酸，在离子方程式中不能写成离子形式，乙酸与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式应写为

CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

C项错误;乙酸的酸性比碳酸强，乙酸能够与碳酸钙反应，D项错误。答案：B。

四、乙酸发生酯化反应的原理及实验

酯化反应的原理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子里羟基上的氢原子结合成水（即脱水方式为“酸脱羟基醇脱氢”），其余部分互相结合成酯。乙酸与乙醇酯化反应的实验是有机化学的重要实验。学生要掌握这一实验的实验原理、试剂的加入顺序、仪器的安装與长玻璃导管的作用、浓硫酸与饱和Na2CO3溶液的作用、实验现象、操作注意事项等。

例4 用如图1所示装置制取乙酸乙酯。下列叙述错误的是（  ）。

A.在试管a中先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸并振荡试管，再加入乙酸

B.加热前应在a中加入沸石

C.试管b中的导气管应插入饱和Na2CO3溶液中

D.反应结束后振荡试管b、静置，液体分层，上层是透明的油状液体图1

解析 浓硫酸与其他液体混合时会放出大量的热，乙酸易挥发，A项正确;加入沸石可防止暴沸，B项正确;为防止倒吸，试管b中的导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，C项错误;产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小，D项正确。答案：C。

（收稿日期：2021-09-02）