罗泽律

摘 要：推断题是高中化学的重要题型，是高考的热门考点。为使学生掌握不同推断题题型的破解思路，提高学生分析以及解题能力，有必要对相关的推断题型进行汇总，并针对不同题型做好相关例题的筛选与讲解，巩固所学知识的同时，使其积累相关的经验、技巧。

关键词：高中化学;推断题;题型;破解思路

推断题是指给出相关元素、化学物质的一些特征，包括物理特征、化学特征、特殊的反应现象等，要求学生运用所学知识确定具体物质、化学反应的一类题型，能检验学生掌握所学知识的全面性以及推理能力，因此深受出题人的青睐。为使学生在解答相关习题时能够迅速破题，少走弯路，应做好推断题破解思路的教学。

一、元素推断题的破解思路

元素推断题主要基于元素周期表，因此要想顺利地解答该类题型，提高学生解答相关习题的效率，需要熟练掌握元素周期表。一方面，教师在课堂上通过引导学生动手绘制元素周期表，丰富课堂内容的同时明确各元素在元素周期表中的具体位置，对其留下深刻的印象。同时鼓励学生认真思考，积极讨论，从核电核数、氧化性、还原性、金属性、非金属性等方面把握各个元素之间的关联，储备丰富的理论知识。另一方面，为使学生掌握元素推断题的破解思路，教师要注重结合自身授课经验与学生一起总结推断技巧，给学生进行高效地推理提供指导，尤其应注重优选精讲典型例题，使学生掌握寻找推理“蛛丝马迹”的相关细节，能够通过对题干中有用信息的提取与整合迅速地找到破解思路。

例1：已知A～E五种元素均属于短周期主族元素。①HmD的热稳定性强于HmC;②Cm-和E（m-1）-的电子结构相同;③A、B属于同一周期，且在该周期中A的原子半径最大，B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。据此回答以下问题：

（一）HmDm的结构式为：____。

（二）Cm-和E（m-1）-还原性强弱关系为：____，证明其强弱关系的离子方程式为：____。

（三）在A和D形成化合物的水溶液中通入单质E，发生的化学方程式为：____。

（四）A的最高价氧化物对应的水化物溶液计作W，将其和HmC溶液等浓度等体积混合。则对应的化学反应方程式为：_____，溶液中溶质含有的化学键类型为：____。

由③可推出A、B分别位于第IA族、第IIIA族;由④以及结合元素周期表可推出A、B、D分别对应Na元素、Al元素、O元素。由①可知C、D在同一主族，且D的非金属性更强，因此，C为S元素且m=2。由②可知E为Cl元素。（1）根据上述分析可知HmDm为双氧水，结构式为H-O-O-H。（2）还原性强弱S2->Cl-，能证明的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。（3）对应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）对应的化学反应方程式为：H2S+NaOH=NaHSl+H2O，溶质含有的化学键为离子键、共价键。

二、离子推断题的破解思路

离子推断题是高中化学的常见题型，其不仅涵盖离子之间的共存知识，而且还涉及离子构成物质之间的化学反应，考查的知识点多而零碎，是各类测试中重要的拉分题型。教师在授课中为帮助学生突破该类推断题，掌握相关的破解思路，一方面，引导学生做好相关知识的整合，尤其要求学生运用相关的工具，将知识点串联成网络，构建完善的知识体系。如讲解思维导图知识，要求学生在课下运用思維导图做好离子推断题基础知识的整合，更好地加深印象。如以离子“颜色”为关键词，绘制思维导图。另一方面，传授离子推断题的破解技巧，其中离子反应的特征、氧化性、还原性的强弱是判断离子反应的重要依据，要求学生引起足够的重视。同时，注重启发学生在分析问题时灵活运用假设法，看能否推出矛盾，以判断是否含有某种离子。

例2：已知无色溶液中可能含有如下离子：K+、Na+、NH4+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-，若所有离子具有相同的物质的量浓度，向其中滴加少量溴水，溶液仍为无色。则以下说法正确的是（ ）

A.肯定不含I- B.可能含SO42-

C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

溶液为无色排除Fe2+（浅绿色），溴水为橙黄色，加入溶液中溶液仍为无色，表明其发生了反应。给出的离子中能和溴水发生反应的离子有：I-、SO32-，溶液无色表明没有I2，因此，溶液肯定含有SO32-，因还原性SO32->I-，则不确定是否含有I-。因所有离子浓度相等，由电荷守恒可知，肯定不含有SO42-、不确定是否含有NH4+，综上可知，选择C项。

三、无机物推断题的破解思路

高中化学涉及很多的无机物，有关无机物的推断习题在高中化学各类测试中较为常见。为使学生能够迅速破题，提高解答无机物推断题的能力。一方面，教师引导学生切实打牢基础。要求其认真学习教材中的化学反应，尤其在课堂上给出某一物质，要求学生积极联系所学总结与之相关的化学反应，给学生留下深刻印象，提高相关化学反应的记忆牢固程度。同时，要求学生运用框图建立各种无机物之间的内在联系。另一方面，在破解无机物推断题时要求学生从物质的物理性质、化学性质切入，积极调用头脑中与之相关的知识点，进行严谨的推理。同时应具备灵活的思维，当正向推理难度较大时，可从要求解的问题入手寻找突破点。

例3：A～E为中学阶段常见化合物，其中X、Y为常见金属单质，A、B均为氧化物且A为红棕色粉末，其之间的转化关系如图1所示：

图1

（一）X+A的反应方程式为： 。

（二）试剂1和试剂2均为强电解质。①两试剂的酸碱性相同，则溶液C显 性;②两试剂酸碱性不同，试剂1+B反应的离子方程式为：____。

（三）若试剂2为稀HNO3。①Y+稀HNO3生成E，Y单质过量，对应的离子方程式为： ;若稀HNO3过量会生成Fe3+，则使用试剂 验证。

A为红棕色粉末的氧化物，则为Fe2O3。X、Y为常见金属单质则Y为Fe，容易想到铝热反应，则X为Al，B为Al2O3。（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（2）若两试剂的蒜洗净性相同，因Fe2O3只和酸反应，因此，Al2O3和酸反应，溶液水解呈酸性。若两者酸碱性不同，则试剂1+B反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O。（3）硝酸具有强氧化性，Fe过量，生产Fe2+，对应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++3NO↑+4H2O，验证Fe3+可使用KSCN溶液。

四、有机物推断题的破解思路

高中化学有机物推断题习题类型较多，既可以选择题考查某一项知识点，也可以综合题考查学生的综合推断能力。结合教学经验可知，有机物推断题考查的知识点主要有：物质的判断、物质转化时的化学反应、同分异构体以及相关的化学反应类型等。解答该类习题，一方面，需要搞清楚有机物构成元素之间的关系。这就要求学生在平时练好基本功，能够根据相对分子质量数量计算出有机物的原子构成。同时，充分理解各种化学反应类型的本质，掌握化学反应中的相关规律等。另一方面，在分析有机物的同分异构体时应注重掌握一定的技巧，灵活运用取代法、插入法、组合法等。需要注意的是有机物分子是否对称，保证考虑问题全面性的同时，不能遗漏任何一种情况。

例4：某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中O元素的质量分数约为31.4%，则能和NaOH溶液反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）

A.8种 B.11种 C.12种 D.13种

解答该题需要根据已知条件求出该有机物的分子式，而后根据能和NaOH溶液反应确定有机物的类型。∵O元素的质量分数约为31.4%，且其相对分子质量为102，因此，O原子个数=102×31.4%/16=2，则C、H元素的原子量之和为102-16×2=70，∵70/14=4，则该有机物的分子式为C5H10O2。能和NaOH溶液反应的有机物有两类，一类是酸，一类是酯。

若为酸类，则饱和一元酸的同分异构体共有4种。若为酯类，则有甲酸丁醇酯、乙酸丙醇酯、丙酸乙醇酯、丁酸甲醇酯，對应的同分异构体分别有：4种、2种、1种、2种，共9种。综上满足题意的有机物有：4种+9种=13种，选择D项。

结束语

高中化学不同的推断题型考查的知识点、设计的问题、解题思路有所不同。为提高学生解答该题型的灵活性，既要要求学生脚踏实地做好基础知识的学习，储备丰富的推断题知识，又要注重相关技巧的传授以及在解题中的应用讲解，使学生亲身感受不同题型的解题过程，把握相关的推理细节以及注意事项，在以后的解题中能够多加留心，不断提高解题效率。

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