化学计算题是各地中考必考题型之一，其中的酸碱盐综合计算题一般是将化学式、化学方程式、溶质的质量分数的计算、酸碱盐相关知识等融合在一道题中来考查，综合性强，计算难度较大。题目的呈现形式也多种多样，有文字类、图表类、曲线类等等。下面我们结合一道中考真题学习一下此类问題的解题步骤及方法。

原题呈现

例（2020·山东·滨州）某校化学兴趣小组的同学将一定量的稀硫酸滴入9.3 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图1所示。试计算下列问题。

（1）产生二氧化碳气体的质量为 ;

（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？

分析：据图判断将一定量的稀硫酸滴入9.3 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，先发生酸碱中和反应：2NaOH + H2SO4 [                ] 2H2O + Na2SO4，当加入稀硫酸的质量为50 g时，氢氧化钠完全耗尽，继续滴加稀硫酸时，发生反应：Na2CO3 + H2SO4 [                ] Na2SO4 + H2O + CO2↑，当滴加稀硫酸质量为100 g时，碳酸钠完全耗尽，生成二氧化碳的质量为2.2 g，反应后溶液的溶质为Na2SO4。即氢氧化钠和碳酸钠各消耗50 g稀硫酸。

解：（1）由图可知产生的气体质量为2.2 g，又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的气体只有二氧化碳气体，因此产生二氧化碳气体的质量为2.2 g。

（2）设50克稀硫酸中硫酸的质量为x。

Na2CO3 + H2SO4 [                ] Na2SO4 + H2O + CO2↑

98                       44

x                              2.2 g

[9844=x2.2 g]    解得x = 4.9 g

混合物与稀硫酸恰好反应时消耗稀硫酸的质量为100 g，100 g 稀硫酸中硫酸的质量为：4.9 g × 2 = 9.8 g。因为稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后所得溶液中的溶质只有硫酸钠，即硫酸中的[SO2-4]都转化为硫酸钠中的[SO2-4]，m（[SO2-4]） = 9.8 g × [9698] = 9.6 g，则m（[Na2SO4]）= 9.6 g ÷ [96124] = 14.2 g。……