1.B提示：同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，而IIA族和VA族元素达到全满或半满状态，第一电离能略反常，即第一电离能顺序：F》N》O，A项正确。该分子中双键的成键N原子为sp杂化，其他N原子均为sp杂化，B项错误。根据原子半径F》H，可知鍵长C-F》C-H，故键能CH》C-F，C项正确。共价单键为1个键，双键含1个键和1个π键，故该分子中o键与π键数目之比为15：4，D项正确。

2.C提示：金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道，然后再从高能轨道向低能轨道跃迁，从而释放出不同波长的光，A项错误。CH和NH。的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，两者的中心原子均采取sp”杂化，B项错误。热稳定性HF》HC1是因为非金属性F》Cl，H一F的键能比HCl的键能大，C项正确。SiO，为原子晶体，不存在分子间作用力，干冰为分子晶体，D项错误。

3.A提示：根据价层电子排布式可知其电子排布式为1s2s'2p'3s'3p'，其基态原子每个sp能级分别占据1个和3个轨道，则核外电子占据轨道数为1+1+3+1+3=9，A项正确。P能级3个轨道，分别沿x、y、z三个不同方向延伸，3p，表示第三电子层沿?轴方向伸展的p轨道，B项错误。分子中含大兀ε键，形成大π键的电子由N提供，B提供空轨道，C项错误。氯化铝在177.8。C时升华，熔沸点低，属于分子晶体，但AICI。在水溶液中完全电离，属于强电解质，D项错误。

4.C提示：由X.Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为C1元素，Z为S元素。根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Y》M》Z，故电负性Y》M》Z，A项错误。离子层数越多，其半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，即离子半径Z一》M》Y，B项错误。……