梁永锋，员蓉，曹江平，马新贤，安玉民

（宁夏师范学院化学化工学院，宁夏固原756000）

1932 年Pauling 第一次提出电负性概念以来,已有八十多年的历史[1]。八十多年来，电负性已成为化学科学中应用最广泛的概念之一。许多专家学者对电负性进行了大量研究，取得了令人瞩目的成就。但是，教学中关于这一概念的几个基本问题仍然值得思考和探讨。

（1）电负性的物理意义不是十分清楚。Pauling 将电负性定义为“分子中原子吸引电子的能力”，而这种能力究竟指什么，是能还是力？不同的学者，基于自身对电负性概念的不同理解，提出了不同的电负性标度，例如，Pauling认为电负性是能量标度（Xp），而A.L.Allred和E.G.Rochow 则定义电负性为核对价电子施加的静电吸引力（XAR）[2-3]。

（2）电负性是“分子中原子吸引电子的能力”,然而，根据电负性均衡原理即“在化学键形成时，两个原子的电负性相等”[4-5]。分子中原子的电负性应该相等的原理与Pauling电负性的概念显然是矛盾的。

（3）电负性难以在理论基础上定量地解释和预见问题。

（4）如何测量元素的电负性？时至今日，电负性仍然不能直接测量，只能间接计算。

（5）按照Pauling 的定义，电负性是“分子中原子吸引电子的能力”。当一种元素处于不同的价态时，元素的电负性应该是其价态的函数。

1 关于电负性物理意义的探讨

1.1 电负性定义

在Pauling 电负性定义的基础上，如果把电负性定义为“电负性是原子的一种性质，是原子对参与成键的属于自己的价电子的吸引能力”。

电负性的这种定义优势是：①电负性的概念（原子吸引自己参与成键电子的量度）和电负性均衡原理的矛盾就会自然消除；……