王海瑞

【摘要】化学平衡从知识结构的角度来看，可以将其分为化学反应速度与化学平衡两个部分。从化学的反应速度来看，主要研究的是化学反应的快慢与反应速度快慢的因素，而化学平衡就需要深入的探讨在化学反应过程中的可逆反应，到完成程度以及影响因素。在高中的化学反应中，化學反应快慢和化学平衡是两个不可缺失的重要问题。

【关键词】高中  化学平衡  分析

【中图分类号】G633.8   【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2020）15-0169-01

在高中化学中，化学平衡是一个具有非常抽象概念的化学反应理论，有一定的深度，学生在理解这方面的知识的时候有一定的难度。其中对化学平衡概念与化学平衡判断这两种问题的理解与分析，都存在着一定的疑惑。

1.对化学平衡概念理解的不清晰性

在高中化学中对化学平衡这个概念的理解，在外界条件不变的前提下，化学反应中出现可逆反应，当反应达到一定程度的时候，在同一物质的限定中反应速度等于化学逆反应速度，就达到了化学反应的平衡状态，具体表现为反应物与生成物的浓度处于平衡状态，不再发生化学变化，这一概念就是化学平衡。

1.1从化学方程式理解化学平衡

我们知道，在化学反应中可以利用化学方程式来研究化学平衡这个概念。例如一氧化碳与水在高温催化的条件下生成二氧化碳与水。在这一反应过程中，我们需要将一氧化碳与水按照一定的比例放在密闭的容器中，在外界高温的前提下，坚持让其反应一段时间后，生成的各种物质的浓度不再发生改变的前提下，就会生成二化碳与水。在这个方程式的反应中，我们可以看到其主要的特点反应是可逆性的，存在于两种过程及正反应与逆反应。在刚刚开始的时候，将一氧化碳与水放到容器中，这是由一氧化碳与水两种物质，受到加热的外界条件下进行的一种正反性出现，期间逆反应为零。在这一前提下，就会形成化学平衡现象。

1.2从图形理解化学平衡

我们应当看到，这个化学反应中二氧化碳与水是处于密闭的容器中，在可逆反应不进行到底的前提下，受到实验环境的限制会出现可逆反应，存在这样的反应的前提也是来源于化学平衡的本质。

另外，在正反应与逆反应中，我们应当看到这两种反应的速率相等，但反应的数值却不为零，在反应的过程中需要了解这两种反应的逆作用。两种物质的浓度在反应的过程中应当保持平衡，各种产生物质的质量也不会改变。一氧化碳反应的过程中，在单位时间内消耗的量应当在相同的时间内生成物质的量是相等。我们就能够理解在正反应与逆反应中的速率是相等的，其中消耗与生成速率应该是平衡的。

1.3正确理解化学平衡原理

化学平衡的原理就是在一定条件下的平衡体系中，外界条件不变的前提下，正逆反应速度会不断的变化。当新反应速度平衡时，化学平衡状态就会遭到破坏，经过一段时间的反应过后，新的环境反应速度相等时，就将会建立起一种新的化学平衡环境。

2.对化学平衡判断理解的不清晰性

许多学生学习化学平衡反应判断的过程中会出现理解偏差性。这种偏差性是对关于化学平衡状态特征判断的不能正确的理解所导致的。在高中化学中学习大纲要求掌握的核心内容就是对化学平衡的理解。一定要通过反应速度与影响反应速度的因素进行深入的了解，只有这样才能够在以后的化学学习过程中，对化学概念进行全面的理解与掌握，因此在化学平衡的判断中需要对内涵、概念等多方面有深入的了解。其中包括能够了解化学平衡的概念，对化学平衡的概念特征、反应速率、反应浓度和物质平衡特点进行掌握。对化学概念进行深入的理解，对概念和内容等理解是对表象的理解，而应当进行深入的拓展性的理解，其中包括对定义的重点，正逆反应速率的平衡，以及对不同物质的化学速度以及质量数之间的转换，都应当抓住重点进行掌握。

对化学反应速度的理解：

首先是对化学反应速度的理解。就是要求学生能够利用单位时间内反应物的物质浓度的减少与生成物浓度的增加，来理解物质产生的平衡性。用这种方法表示，反应速度可以根据不同反应物和生成物作为参照物。根据物质反应参照物的标明，就可以理解反应物在某段时间内的平均速度。

其次，了解影响化学反应速度的因素。这就要求在化学反应速度的过程中，能够分析出决定物质反应物的性质、浓度、压强、温度、催化剂等外界因素的影响。对于给定的化学反应与将反应物确定之后，再研究外界因素对化学反应中反应速度的影响。

3.结论

总之，在理解化学平衡理论时，我们首先应当从概念入手，从定义的整体出发，在定义不强调其中发生变化的前提下，将发生反应的其中一种物质作为参照物，来衡量某一物量能量的变化，了解其中是否存在一定的变化，利用这种思维来解决和理解化学平衡问题，就可以作为解题的根本，然后再从多个角度入手，抓住自己的疑惑点进行深入分析，从而提高学习效率。

参考文献：

[1]绍利民.论化学平衡中的独立等量关系[J].大学化学.2017（11）

[2]陈菊.选择思维方法 解析化学平衡[J].中学化学.2018（1）