肖吉平

摘要：高中化学中，水解反应是一种很常见、很重要的化学反应类型，有盐类水解、酯类水解、多糖水解、蛋白质水解。所谓水解即物质在水溶液中一定条件下，使水的H2O? H++OH-平衡右移，生成相应的水解产物。

关键词：水解反应;特殊物质

这里讨论几类特殊的物质的水解反应。

一、活泼金属K、Ca、Na、Mg 与C、N、O 组成的如：CaC2、Na2O2 和Mg3N 等化合物的水解反应原理。

上述物质的电子式分别为：Ca2[：CC ：]2 、Na[： o ： o ：]NaMg 2 [： N ：] Mg [： N ：] Mg，屬离子化合物。

这些物质与水反应时，金属阳离子分别与水中的OH-反应，生成相应的碱Ca（OH）2、NaOH、Mg（OH）2，学生很容易理解。而阴离子均应与H+反应，生成相应氢化物。根据电荷守恒，每个阴离子分别与2 个或3 个H+反应，生成相应的氢化物H-C≡C-H、H-O-O-H、H N HH。很明显形成了所谓的配位键（H+提供空轨道，相应阴离子提供对应数量的孤对电子，形成配位共价键，组成共价化合物。）

CaC2+2H2O?Ca（OH）2+CH≡CH↑

Na2O2+2H2O?2NaOH+H2O2;2H2O2?2H2O+O2↑

Mg3N2+6H2O?3Mg（OH）2↓+2NH3↑

Al4C3+12H2O?4Al（OH）3↓+3CH4↑

规律：上述化合物水解时产生的配位共价键数目与该物质中阳离子所带正电荷数目相等

二、由C、N、O、S、Cl 等非金属组成的特殊物质，如NOCl2、SOCl2、TiOCl2 等酰类化合物的水解。根据不同分子组成，这类物质在水解时，同样是该物质将H2O? H++OH-平衡右移，卤族原子X 与H+结合生成非含氧酸HX，剩余部分与OH-结合也生成相应的含氧酸，HYOn，结果有酸雾生成

NOCl+H2O?HCl↑+HNO2

SOCl2+2H2O?2HCl↑+H2SO3

TiOCl2+nH2O?HCl↑+TiO2*（n-1）H2O

COCl2+H2O?2HCl↑+CO2↑

SiHCl3+3H2O?SiH4+3HClO

三、拟卤化合物的水解反应，水解时，显负价的形成HX，显正价的形成HXO，化合价不变

BrCl+H2O?HCl+HBrO

IBr+H2O?HBr+HIO

四：结论：上述三类特殊物质的水解反应，均为复分解反应类型，水解时无氧化还原反应发生，水中生成的H+，生成相应的氢化物;水中的OH-与金属阳离子生成碱，或与其它原子团生成相应的酸或对应氧化物的水合物。

参考文献：

[1]罗兰陔.水解反应的机理和规律[J].苏州教育学院学报，1988（1）：46-49.

[2] 陈亚光. 无机化学中的水解反应[J]. 大学化学，2016，v.31（04）：77-82.