摘 要：在论述“滴定突跃”和“直接准确滴定”等概念的基础上，从滴定突跃范围的计算入手，推导出不同滴定误差条件下一元弱酸和多元酸直接准确滴定的可行性判据。

关键词：直接准确滴定;一元弱酸;多元酸;判据

中图分类号：G424.1  文献标识码：A

1 滴定突跃与直接准确滴定

1.1 滴定突跃

在滴定反应化学计量点附近溶液中[H+]发生显著变化的现象称为滴定的pH突跃。例如，用0.1000mol·L-1NaOH滴定等浓度HCl，仅仅在计量点前后相对误差为-0.1%～+0.1%范围内，pH变化了5.4个单位，在滴定曲线上出现了近于垂直的一段，它所包含的pH范围称为滴定突跃范围。由此可见，酸碱滴定法中的滴定突跃是指计量点前后相对误差为一定数值范围内溶液pH的变化范围。滴定突跃范围在滴定分析中具有十分重要的意义，是选择指示剂的依据，凡在突跃范围以内发生颜色变化的指示剂，都可以在该滴定中使用。虽然使用这些指示剂确定的终点并非计量点，但是可以保證由此引起的误差不超过所指定的数值。

1.2 直接准确滴定

滴定分析中判断终点有两种方法，即指示剂法和电位滴定法。直接滴定是指采用指示剂判断终点。由于酸碱指示剂都有一定的变色范围，若采用指示剂判断终点，则要求滴定突跃具有一定大小。此外，即使指示剂恰好在计量点改变颜色，但由于人们对指示剂实际变色点的判断通常至少有±0.2个pH单位的误差，因此要求滴定突跃不得小于0.4个pH单位。另外，所谓准确滴定并非百分之百“准确”，是针对滴定允许的终点误差而言。

2 一元弱酸直接准确滴定可行性判据的推导

参考文献：

[1]华中师范大学，等.分析化学上册（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2011.

[2]华东理工大学分析化学教研组，四川大学工科化学基础课程教学基地.分析化学（第六版）[M].北京：高等教育出版社，2009.

[3]武汉大学.分析化学上册（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2006.

基金：2018年度湖北科技学院校级重点教研项目（编号：2018-XA-010），校内培育科研项目（编号：2018-19X047）

作者简介：刘洁（1980-），女，汉族，湖北咸宁人，硕士，中级职称，研究方向：分析化学课程与教学研究。