李清

“盖斯定律”是热化学的重要定律，也是各类考试考查的重点。现对其进行多角度分析，希望对复习有所帮助。

一、盖斯定律的内容

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。即：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如图1所示，始态和终态相同，反应的途径有三种，则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。

二、盖斯定律的应用

一是应用盖斯定律计算反应热;二是应用盖斯定律判断有关反应热之间的关系;三是应用盖斯定律书写热化学方程式。

三、应用盖斯定律时的注意事项

一是将热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数;二是将热化学方程式相加减时，反应热也必须相加减;三是将一个热化学方程式颠倒时，△日的“+”、“一”随之改变，但数值不变。

四、有關盖斯定律的典例赏析

1.利用已知的反应热计算未知的反应热△H

例1火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料，过氧化氢为助燃剂。已知下列热化学方程式：