王芳

有关平衡常数的计算是高考考点之一，2018年高考化学考试大纲对平衡常数的要求是这样的：了解化學平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。而在2017～2018学年普通高中化学标准中也是这样描述的：能书写平衡常数的表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数与浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡以及平衡移动的方向。而近几年在高考中也时常考查该考点，多数也并不是简单地考查平衡常数的表达式或是单纯计算，而是考查表达式的变形或连续反应中平衡常数的计算，这就显得很复杂，难度也大幅度提升。下面将有关平衡常数的计算类型进行总结，希望对读者有所帮助。

本题考查的是平衡常数的计算，而非常规的计算。而要注意的是本题涉及两个反应，而第一个反应是完全反应，第二个才是可逆反应。由差量法可得发生可逆反应前后压强差为26.4 kPa，而在相同温度下，压强比等于化学计量数之比，所以生成的N2O4的分压也为26.4 kPa，第一个反应生成的NO2减掉第二个反应消耗的NO2即为平衡时NO2的分压。所以N2O4  2NO2的平衡常数也就求出来了。当然本题也可以运用常规解法逐步计算，也可以达到殊途同归。

综上所述，对于平衡常数的计算，首先得先会其表达式，再通过题目中所给的已知条件求出平衡常数表达式中各物质的平衡浓度或气体的平衡分压，再进行计算。