用酵母菌发酵面团时会产生酸性物质。为了中和发酵时产生的酸味，在揉面团时可以预先加入的物质是（ ）。

A. 小苏打 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 苛性钾

京沪高铁动车组车头上安装了防弹减速玻璃，这种玻璃是用三层钢化玻璃制成的。钢化玻璃的成分是（ ）。

A. 单质硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 钢铁与玻璃

右图是木炭还原氧化铜的实验装置图。以下关于该实验的说法中正确的是（ ）。

A. 右图实验装置正确，反应前炭粉与氧化铜粉末要充分混合

B. 木炭还原氧化铜的反应是吸热反应，所以必须要加热

C. 反应后试管内固体减少的质量等于试管内氧化铜中氧元素的质量

D. 反应结束时为防止灼热的铜遇空气变黑，应先停止加热，待冷却后再将导管移出试管

生活中处处有化学。请按要求填空：体温计中金属元素（Hg）的名称是______；食用的蔗糖是双糖，其化学式为______；白醋中溶质的化学式是______；淀粉是高分子化合物，其通式是______；白酒可用火柴点燃，燃烧时的化学反应方程式为 ______；如果用CnH2n+2来表示石蜡的化学式，请写出石蜡在空气中充分燃烧的化学反应方程式______。

（适合初中学生）

纯碱是以小苏打为原料制取的。为了测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学称取x克纯碱样品，用下列实验方案进行测定，其中能测得正确数据的是（ ）。

A. 将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重y克

B. 将混合物充分加热，减重y克

C. 将混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体

D. 将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克

为了加深对化学平衡移动原理的认识，某同学探究了改变外界条件对水的电离平衡的影响，并得出下列结论。你认为其中错误的是（ ）。

A. 在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用，如果此时增加蒸馏水的量，将会促进水的电离

B. 在蒸馏水中加入盐，可能会抑制水的电离，也可能促进水的电离

C. 压强对水的电离平衡影响较小，升高温度会促进水的电离

D. pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐

人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、Y、Z。其中X、Y、Z分别是______、______ 、______（写元素符号，下同）；其中能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______；其中形成化合物种类最多的元素的電子排布式为______；它能形成的最简单的气态氢化物分子为 ______ （填“非极性分子”或“极性分子”），其原因是______ 。氮元素的一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代后形成的。肼燃烧时的能量变化如右下图所示，则该反应的热化学方程式为______ 。下列表述中能证明C、N、O非金属性递变规律的是 ______。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性

b.单质与H2反应的难易程度

c.NO2、CO2和C3N4中元素的化合价

d.气态氢化物的稳定性

（适合高中学生）

2018年第5期答案

1.C

2.B

3.B

4.CO；12；336

5.B

6.D

7.① 十二烷基苯磺酸钠；

② 4A沸石；

③ 羧甲基纤维素钠；

④ 蛋白酶；

⑤ 过硼酸盐（答案合理即可）

8.（1） 氯元素和碘元素。由于该晶体在常温下就有升华现象，应是分子晶体，所以不可能含有钾元素。反应后的溶液中有Cl-，说明KClO3中氯元素化合价降低，则I2中碘元素的化合价一定会升高。根据化合物中正负化合价代数和为零，推断一定含有-1价的氯元素。

（2）ICl3。设橙红色晶体中I元素化合价为a 价，0.04mol KClO3还原后得到0.04molCl-并得到0.04×6mol电子。0.04mol I2被氧化后得到碘元素0.08mol并失去0.08×a mol电子。根据电子守恒可知 a = 3。

（3） 碘晶体。两种晶体都是分子晶体，分子间作用力与相对分子质量成正相关，因此碘晶体熔沸点更高。