黄新阶 周建国 肖伟强　姚志红

一、提出问题

化学教辅资料和网上有这样一道经典习题：

上图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时溶液导电性的變化。试解释：

（1）B表示______；（2）由A到B导电性降低的原因是______；（3）由B到C导电性升高的原因是______.

给出的“标准答案”是：向一定量的稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液，将得到硫酸钡沉淀，溶液导电性变弱，即为图中AB段所示；B点时两者恰好完全中和，溶液中基本无自由移动的离子，故导电性最小。当滴入氢氧化钡溶液过量时，硫酸用完，只剩下氢氧化钡溶液，随着氢氧化钡逐渐增多，离子浓度逐渐增大，导电性会增强。

故答案为：1.B点时两者恰好完全中和，溶液中基本无自由移动的离子，故导电性最小。

2.硫酸溶液和氢氧化钡溶液发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低。

3.两者恰好完全中和后，由于加入的Ba（OH）2渐多，溶液中的离子浓度逐渐增大，所以导电性又逐渐升高。

上述分析和解答似乎有理有据，但氢离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子质量不同，所带的电荷不同，离子数量不同，这些因素对溶液的导电性有无影响？有何影响？图像呈对称V字形的判断依据是什么？

二、理论分析

电解质溶液导电是溶液中离子定向移动的结果。查阅电化学文献得知：溶液导电能力取决于离子浓度、单个离子所带电荷及离子的迁移速度。溶液导电率与溶液中各种离子的浓度、离子的价数、离子淌度有关。……