可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14

O—16 Na—23 Co—59

一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

( )

A.加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍

B.有机玻璃是一种高温下能够熔化的硅酸盐材料

C.高分子化合物蛋白质和油脂均可发生水解

D.煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

8.《梦溪笔谈》对硫酸铜晶体的制备有如下叙述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”文中涉及的实验操作方法是

( )

A.蒸馏 B.蒸发

C.干馏 D.萃取

( )

A.X的同分异构体只有Y和Z两种

B.X、Y、Z的二氯代物均只有三种

C.X、Y、Z的所有原子可能处于同一平面

D.X、Y、Z中有两种易使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.通过如图所示装置，不能实现实验目的的是

( )

选项实验目的分液漏斗中试剂锥形瓶中试剂广口瓶中试剂A比较S、C、Si非金属强弱稀硫酸纯碱水玻璃B比较MnO-4、Cl2、Br2的氧化性强弱浓盐酸高锰酸钾溴化钠溶液CCl2是否具有漂白性浓盐酸氯酸钾品红溶液D证明草酸有还原性酸性高锰酸钾草酸澄清石灰水

11.乙醇钠是有机合成中常用的强碱，如图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是

( )

A.电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接

B.电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1∶8

D.若电解过程中转移2 mol电子，则右极室质量增加44 g

12.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数X

( )

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z2X2Y4的水溶液显碱性

D.Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同

13.一定条件下向FeSO4溶液中加入碱性的NaBH4溶液即可制得纳米铁粉。纳米铁粉有很多用途，可用于污水的处理，以下是两种条件下利用纳米铁粉对污水处理时的曲线。

下列选项正确的是

( )

C.②条件下对应的曲线是Ⅰ

二、非选择题:共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，选择一题作答。

26.(15分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组用如下装置制备三氯化铁，并探究SO2与三氯化铁反应的产物。

(2)碱石灰的作用是 。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，关闭装置中的两个止水夹，冷却至室温。若将收集器中的三氯化铁配制成溶液，分液漏斗中的X物质是________，操作过程为__________________。

(4)将G中产生的二氧化硫气体通入到收集器中的三氯化铁溶液中，取反应后的溶液进行如下实验：

实验Ⅰ：取少量液体于试管中，用一束光照射液体，有一条光亮的通路，试用离子方程式解释以上现象：

__________________。

实验Ⅱ：向溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有的离子是________，产生这种离子的离子方程式为__________________。

(5)取少量D中反应后剩余固体置于小烧杯中，再加入稀盐酸将固体溶解，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红色，________(填“能”或“不能”)说明D中无FeCl3，用离子方程式解释：_______________________。

27.(14分)金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机黏合剂，回收的工艺流程如图所示：

拈花湾对禅文化的深入挖掘不仅表现在外在景观设计中，包括道路、商铺、景点建筑、客栈等，它们的名字也都来自禅意文化典故或者经典作品，在无形中加深了旅游者对禅文化的理解。

(1)滤液X中通入过量CO2时发生的主要离子方程式为__________________。

(2)写出酸浸时加入H2SO4、H2O2的反应方程式： _____________________；理论上盐酸可以直接代替H2SO4、H2O2，而实际化工生产中常常不使用盐酸，理由是________________________________________。

(3)实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的错误有__________________。

(4)已知部分物质的溶解度(g/100 g H2O)情况如表所示：

0℃10℃20℃30℃40℃60℃80℃90℃100℃Na2CO37.012.521.539.749.046.043.943.944.1Na2SO44.99.119.540.848.845.343.742.742.5Li2CO31.541.431.331.261.171.010.850.800.72Li2SO436.135.534.834.233.732.631.430.930.1

写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式：__________________ ；

为提高Li2CO3的产率，最后过滤操作中需要注意的问题是____________________。

(6)已知100 g废旧的锂电池中钴酸锂(LiCoO2)的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4 g Li2CO3，则其产率为____________。

28.(14分)氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主,N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气。回答下列相关问题：

①从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，为何化工生产中还需要使用催化剂？__________________。

②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700 K左右的温度，其原因是____________________________。

(2)1931年，科学家卡尔·博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂(Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同。由图甲可以得出合成氨的适宜条件是 ___________________。

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是________(填标号)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2∶4∶3

B.N2与NH3浓度之比恒定不变

C.v正(N2)=2v逆(NH3)

D.混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在图乙中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

③平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是________(填标号)。

A.转移掉部分O2

B.转移掉部分NH3

C.适当增加H2O(l)的量

D.增加N2的量

(4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1 mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

①写出该反应的热化学反应方程式：__________________。

②700℃时，将3 mol CH4与3 mol N2在2 L的恒定密闭容器中发生上述反应，达平衡时生成amol C，求此时混合气体中氨气的体积分数________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=________。

35.[物质结构与性质](15分)

二硫化钼是一种典型的过渡金属硫化物，因其特有的S—Mo—S二维层状结构和较高的活性硫含量，作为锂离子电池负极材料具有良好的应用前景。

(1)写出S原子的最外层电子的排布式：____________，S原子的最高能级的电子云形状为________。

(2)Mo与Cr相临周期，同一族，Cr的原子序数为24，Mo的原子序数为________；硬度比较：Cr________(填“大于”“小于”或“等于”)Mo。

(3)CS2是一种良好的非极性溶剂，CS2分子的空间构型为________；C原子的杂化方式为________。

(4)二硫化钼为层状结构，六方晶胞，由二层硫原子和一层钼原子构成。MoS2的一种晶体结构图如图所示。

与S紧临的Mo个数为________。

36.[有机化学基础](15分)

某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。已知：

(1)化合物C的分子式为____________，B中含氧官能团的名称为____________。

(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________。

①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与碳酸氢钠反应产生气体

答案详解

7.【解析】毛织品的主要成分为蛋白质，某些酶可促进蛋白质的水解，所以加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍，选项A正确；有机玻璃属于有机材料，不属于硅酸盐材料，选项B错误；蛋白质和油脂均可发生水解，但是油脂不属于高分子化合物，选项C错误；煤气化后没有减少碳原子的个数，所以并没有从根本上减少二氧化碳的排放，选项D错误。

【答案】A

8.【解析】中华优秀传统文化的考查是近年来考查学生素养的热点题型之一，也是近年来高考的热点，解答该类试题，其思维模式如下：

【答案】B

【答案】D

【答案】C

【答案】B

【答案】B

【个性分析】位构性解题思路

【答案】B

【个性分析】图象题解题思维过程

26．(15分)

【答案】

(1)AD (2分)

(2)防止空气中的水蒸气进入，吸收过量的氯气 (2分)

(3)浓盐酸 (1分) 将收集器右侧止水夹打开，取下分液漏斗口部的塞子，打开分液漏斗的活塞，使盐酸慢慢流下，再加入一定量蒸馏水稀释 (2分)

27．(14分)

(6)2LiCoO2～ Li2CO3

196 74

100 g×9.8%m(Li2CO3)=3.7 g

【答案】

(1分)

(3)分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多 (2分)

(5)3.4 (2分)

(6)65% (2分)

28．(14分)

【解析】(1)根据化工生产实际情况，平衡常数可以间接反映出反应物的转化率，但不能够反映出生产效率，所以化工生产中还需要使用催化剂或适当升高温度，提高反应速率，从而提高生产效率。(2)根据实验研究结果图，可以得出在470℃左右、0.6 mm粒度大小的催化剂(Fe3O4·Al2O3)时，氨的含量最高，选取此时条件最好。(3)①当容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2∶4∶3时，并不能够说明正、逆反应速率相等或任一反应物或生成物的浓度恒定不变，所以不能说明是否达到平衡状态，A错误；N2与NH3浓度之比恒定不变，可以说明一定达到平衡状态，B正确；v正(N2)=2v逆(NH3)不能说明正、逆反应速率相等，但当2v正(N2)=v逆(NH3)时，则可以说明正逆反应速率相等，C错误；混合气体中氨气的质量分数不变，一定可以说明反应达到平衡状态，D正确；该反应为恒压条件下的可逆反应，无论平衡与否，压强始终不变，E错误。②恒压时，充入N2，由于H2O为液体，平衡正向移动，但平衡后与原平衡速率一样。③根据平衡移动原理，减少生成物的浓度，可以使平衡正向移动，反应物的转化率增大，A、B正确；增加液态水的量，不会影响浓度商与平衡常数的大小，平衡不移动,C错误；增加氮气的量，反应物氮气的转化率会减小，D错误。

开始/mol 3 3 0 0

转化/mol 3x2x3x4x

平衡/mol 3-3x3-2x3x4x

【答案】

(1)①使用催化剂，主要目的是加快反应速率，提高单位时间内的产量 (1分) ②该温度下，催化剂的活性大，催化效率高，反应速率快，虽然反应限度有所降低，但综合考虑，单位时间内的产量仍较高 (1分)

(2)470℃左右、0.6 mm粒度大小的催化剂(Fe3O4·Al2O3) (2分)

(3)①BD (1分)

③AB (1分)

35．(15分)

【解析】(1)S原子是16号元素，有三个电子层，最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4；S原子的最高能级是3p，而p轨道的电子云的形状是哑铃形(或纺锤形)。(2)Cr是24号元素，而Mo位于它的同一族的下一周期，原子序数比Cr大18，所以Mo的原子序数为42；在同一族中，原子序数越小半径越小，硬度就越大。(3)CS2是一种非极性溶剂，结构和二氧化碳类似,是直线形，所以中心原子的杂化方式是 sp。(4)根据MoS2的化学式可以得出Mo和S的个数比为1∶2，1个Mo原子周围有6个S原子，所以每个S原子周围只能有3个Mo原子。

【答案】

(1)3s23p4(2分) 哑铃形(或纺锤形) (2分)

(2)42 (2分) 大于 (2分)

(3)直线形 (2分) sp (2分)

(4)3 (3分)

36．(15分)

【答案】

(1)C5H4O2(1分) 羟基、醛基 (1分)

(2) 3 (2分) 加成反应 (2分)

(5)

(3分)

【个性解析】肢解法剖析有机推断题